MIME-Version: 1.0 Content-Type: multipart/related; boundary="----=_NextPart_01C8375B.CED0C840" 此文档为“单个文件网页”，也称为“Web 档案”文件。如果您看到此消息，但是您的浏览器或编辑器不支持“Web 档案”文件。请下载支持“Web 档案”的浏览器，如 Microsoft Internet Explorer。 ------=_NextPart_01C8375B.CED0C840 Content-Location: file:///C:/8589A178/hx.htm Content-Transfer-Encoding: quoted-printable Content-Type: text/html; charset="us-ascii" 《化学》课程期末= 797;习提要

《化学》课程期末= 797;习提要

        =         = 5838;程责任教师    陈  文=

= 5838;程主讲教师    李  红=

        =             &nb= sp;        2007年11月

&= nbsp;

化学课程&#= 26159;中央广播电视大学ó= 20;放教育专科小学教育= 专业的一门选修课。

一、说明

 1. 教材

教材为《&#= 33258;然科学概论（A）化学》（张ࠠ= 6;华主编，杭州大学出&= #29256;社出版），辅助教= 448;为《自然科学概论（= ;A）化学课程学ߖ= 4;指导书》（张兆华主&= #32534;，高等教育出版社= 986;版）

2．考核目的

通过= 本次考试，了解学生= 3545;本课程基本内容的৴= 4;握程度，对重难点的&= #25484;握程度以及运用本#= 838;程的基本知识、基本= ;理论和基本方法来认&#= 35782;、分析和解决有关Ĩ= 15;境规划与环境保护中= 的具体问题的能力。= 1516;时还考察学生在平ਲ= 2;的学习中是否注意了&= #29702;解和记忆相结合，= 702;解和运用相结合。=

3．考= 核方式

෽= 3;课程性质为中央电大&= #8220;统设服务”课，由௦= 5;电大命题考试，期末闭卷考试。=

4．命题依据

依据= 教材内容、省电大下= 1457;的教学大纲及实施঴= 7;见和期末复习指导命&= #39064;。

5．考试要求

考试= 主要是考核学生对基= 6412;知识、基本理论和࣌= 2;本方法的理解和应用&= #33021;力。在能力层次上A= 292;从了解、熟悉、掌握= ;三个角度来要求。了&#= 35299;是要求学生对本课ĸ= 43;的基本知识和相关知= 识有所了解；熟悉是= 5201;求学生对基本理论ӌ= 9;基本方法，在知道“&#= 26159;什么”的基础上，๢= 4;知道“为什么”；掌= 5569;是要求学生能综合๡= 6;用所学的内容，根据&= #25152;给的条件，具体分= 512;和阐述实际环境规划= ;问题。

6．试题类型及结= 构

填空题、&#= 21028;断题、选择题、计ļ= 39;题。考试请带计算器= 。

=  

 

二、各章复习内= 容和要求

 

第一章  能量  化学热= 1147;学

复习要求

1= 5294;了解Qp、H、ΔH、ΔHO = 、ΔHfO（ΔfHmO）、ΔrHmO 、G、ΔG、Δ= ;GO、ΔGfO、ΔrGmO、S、ΔS等Ļ= 26;号的意义。

2ᦁ= 4;掌握并能运用已知的&= #28909;力学数据计算化学= 453;应的ΔHࡴ= 4;ΔG௚= 0;方法。

3ᦁ= 4;了解吉布斯——亥姆= 8669;兹公式（ΔG =3D ΔH - TΔS）௚= 0;意义，能运用ΔG࠶= 8;断化学反应的方向。<= span lang=3DEN-US>

复习要点

1ᦁ= 4;热化学

（1）化学反应所放出或&#= 21560;收的热叫做反应的ġ= 09;效应，简称反应热。= 恒压条件下，则： Qp =3D ΔH

且：ΔHᦃ= 0;0 ，反应吸热；ΔHᦂ= 8;0，反应放热；ΔH正= 反应=3D -ΔH逆= 453;应Ӎ= 0;

（2）反应的焓变Δ= H的计算：=

①੬= 1;据盖斯定律，对有关&= #28909;化学反应式进行加= 943;乘除的运算。

例1．已知某温度时如下&#= 21453;应的热效应：

⑴ Sn(s) + Cl2(g) =3D SnCl2(s)  &#= 916;H1=3D –349.8kJ.mol<= sup>-1

⑵ SnCl2(s)= + Cl2(g)=3D SnCl4(l) ΔH2=3D –195.4kJ.mol-1

求：反应⑶Sn(s) + 2Cl2(g) =3D SnCl4(l)į= 40;热效应ΔH3。<= /o:p>

解：反应⑴ + ⑵ =3D ⑶

    ∴= ;ΔH3 =3DΔH1 +ΔH2

          =3D<= span style=3D'font-family:SimSun'>–349.8+（= ;–195.4）

        =   =3D–545.2 kJ.mol-1

②ஸ= 1;物质的标准生成焓计&= #31639;：

Δ= HO =3DΣΔfHmO生成物<= /sub> -ΣΔfHmO反应物<= /sub>

例2．已知如下反应及各&#= 29289;质的ΔfHmO ，求铝热合剂燃烧反= ;应的焓变ΔHO。

        =         8Al(s) +3Fe3O4(s) =3D 4Al2O3 (s) + 9Fe(s)

(kJ.mo= l-1)Δ= fHmO  0      -1118     -1676     0

解：ΔHO =3DΣΔfHmO生成物<= /sub> -ΣΔfHmO反应物<= /sub>

        =3Dᦀ= 8;4ΔfHmOAl2O3 +9ΔfHmO Fe）-（8ΔfHmO Al +3ΔfHmO Fe3O4）

        =3D[(4×= ;(-1676)+ 9×0]-[8×= 0 + 3×(-1118)]

        =3D -3350 (kJ.mol-1)

2ᦁ= 4;化学反应的方向

（1）反应自发性的判断&#= 65306;

Δ= GO＜0 ᦁ= 2;反应是自发的

Δ= GO＞0 ᦁ= 2;反应是非自发的

Δ= GO=3D0 ，反应处É= 10;平衡状态

（2）反应的自由能变ΔG 的计算：

①由相关= 1453;应的加减乘除进行෶= 5;算

②由各物= 6136;的标准生成自由能Δ= fGmO进行计算：ΔGO =3DΣΔfGmO生成物<= /sub> -ΣΔfGmO反应物<= /sub>

③由吉布= 6031;——亥姆霍兹公式进= 行计算：  ΔG =3DΔ= H - TΔS

例3．已知下列各反应的&#= 33258;由能变ΔGO ，计算Fe3O4(s) 在298K的标准ஶ= 3;成自由能。

①2Fe(s)+3= /2 O2(g) =3D Fe2O3(s)   = Δ= G1O=3D -742 kJ.mol-1

②4Fe= 2O3(s)+ Fe(s) =3D3Fe3O4(s)  ΔG2O=3D -78 kJ.mol-1

解：由①&ti= mes;4 +② 得：

9Fe(s)+6 O2(g) =3D3 Fe3O4(s)   =

上述反应&#= 30340;ΔGO 就是Fe3O4(s) 在298K时的标࠭= 4;生成自由能ΔfGmO.Fe3O4(s)。

    Δ= fGmO.Fe3O4(s)=3DΔGO

        &= nbsp;     =3D 4ΔG1O+ΔG2O

        =       =3D 4×(-742)+( -78)

    =             <= span style=3D'mso-spacerun:yes'>  =3D -3046 kJ.mol-1=

 

例4．现有反应2SO3(g) =3D 2SO2(g) +O2(g)，

①= ;计算该反应的ΔGO（298KA= 289;；

②= ;该反应在298K和标准压力下= 6159;否能自发进行？

③= ;求逆反应的ΔGO（298KA= 289;；逆反应能否自发进= ;行？

解：查表&#= 65306;ΔfGmOSO3(g)  =3D-371.2 kJ.mol-1 ，ΔfGmOSO2(g)  =3D-300.0 kJ.mol-1，

ΔfGmOO2(g)  =3D 0kJ.mol-1 &#= 12290; 

① ΔG= O =3D&= #931;Δ= fGmO生成物 +ΣΔfGmO反应物<= /sub>

       =3D（= 2ΔfGmOSO2(g)+ ΔfGmOO2(g)）- 2ΔfGmOSO3(g) 

       =3D[2×(= -300.0)+(0)]-2×(-371.1)

       =3D142.2 kJ.mol-1=

② ∵ΔGO＞0 ，<= /p>

∴该反应= 2312;298K和标准压力下= 9981;能自发地向右进行Ӎ= 0;

③ΔG<= sup>O逆 =3DΔGO正

        =3D -142.2 kJ.mol-1

∵ΔG<= sup>O＜0

∴逆反应= 3021;自发进行。即上述ࡡ= 3;应自发地向左进行。<= span lang=3DEN-US>

&= nbsp;

第二章  化学反= 4212;速率

 

复习要求

1ᦁ= 4;掌握化学反应速率的&= #27010;念。

2ᦁ= 4;理解化学反应速率与&= #27987;度、温度、催化剂= 340;关系。

3ᦁ= 4;了解活化能的概念及&= #20854;与反应速率的关系 = 290;

（反应级&#= 25968;和反应机理不作考ť= 97;要求。）

复习要点

1ᦁ= 4;反应速率的概念

   

    ॱ= 9;均反应速率：

&= nbsp;

&= nbsp;

瞬时速率=3D

&= nbsp;

&= nbsp;

૤= 0;意：以反应物表示速&= #29575;，应在式前加“—”= ;号。

2ᦁ= 4;反应速率与浓度的关&= #31995;

增大反应&#= 30340;浓度，反应速率会Ó= 52;快。

速率随浓&#= 24230;变化的定量关系——= ;反应速率方程。如反&#= 24212; aA+bB=3DgG+dD ，速率方= 1243;为：v=3DkCAaCBb

式中k为速率常数，在一&#= 23450;温度下，k为常数，不受૮= 7;度变化的影响。

注意：速&#= 29575;方程主要根据实验į= 40;结果来确定。对一步= 完成的简单反应（又= 1216;基元反应），才能੬= 1;据反应式写出速率方&= #31243;。大多数反应都不= 159;一步完成的简单反应= ;，不能仅依据反应方&#= 31243;式来确定速率方程z= 90;

3ᦁ= 4;反应速率与温度的关&= #31995;

温度升高&#= 65292;反应速率加快

速率随温&#= 24230;变化的定量关系——= ;阿累尼乌斯公式：

 

 

 

式中：Ea是反应的活化Ŋ= 21;，一般Ea>0，单位J.mol= -1；

      R਷= 9;摩尔气体常数，R=3D8.314 J.mol-1K-1。

由阿里尼&#= 20044;斯公式可知：当温ò= 30;由T1升高至T2时，lgk2/k1＞0, k2/k1＞1。则k2＞k1。即温度升&#= 39640;，速率常数K增大；再由反ॵ= 2;速率方程可知，反应&= #36895;率V亦增大。

4ᦁ= 4;活化能与反应速率的&= #20851;系

Ea=3DE= *—= ;E  其= ;中E*为活化分子平ß= 43;能量，E为普通分子的ॱ= 9;均能量。

由普通分&#= 23376;吸收能量变成能量ů= 39;高的活化分子后，才= 可能通过有效碰撞发= 9983;反应。活化能越低ᦁ= 2;由普通分子变成的活&= #21270;分子越多，有效碰= 758;次数越多，反应速率= ;越快；活化能越高，&#= 30001;普通分子变成的活Ô= 70;分子越少，有效碰撞= 次数越少，反应速率= 6234;慢。

5ᦁ= 4;反应速率与催化剂的&= #20851;系

一般加入&#= 20652;化剂，改变了反应į= 40;途径，降低反应的活= 化能Ea，使反应速率Ó= 52;快。

&= nbsp;

第三章  化学平= 4913;和化学反应

复习要求：

1ᦁ= 4;理解化学平衡及平衡&= #24120;数的意义，掌握平"= 913;常数的书写，能够进= ;行有关计算

2ᦁ= 4;掌握化学平衡移动原&= #29702;，并能用以解释合= 104;氨过程的工艺条件。= ;

3ᦁ= 4;能利用溶度积规则判&= #26029;沉淀的生成和溶解A= 307;能计算常见强酸碱和= ;一元弱酸碱溶液的PH值；能用标准Ĭ= 05;极电势比较氧化剂、= 还原剂的相对强弱和= 1028;断氧化还原反应的ਬ= 1;向；理解原电池、电&= #35299;、电镀的原理。

复习要点

1ᦁ= 4;化学平衡

ࡤ= 7;逆反应：aA+ bB       dD+e= E

达平衡时&#= 65292;则

 

 

&= nbsp;

Kcߒ= 6;平衡常数，它的大小&= #21482;受温度影响，与浓= 230;大小无关。上式为平= ;衡常数表达式，书写&#= 26102;应注意：①Kc的表达式应根þ= 54;配平的反应式书写，= 反应式的系数作相关= 9033;的指数；②纯液体、= ;固体、气体的浓度表&#= 36798;方式不同于溶液。

平衡常数&#= 30340;意义：Kc值越大，反应Ű= 27;行的程度越大（越完= 全）；Kc值越小，反应Ű= 27;行的程度越小。

各类化学&#= 24179;衡常数有：Kc，Kp，Ksp，Ka，Kb，Kw等。

2ᦁ= 4;化学平衡的移动

浓度、压&#= 21147;、温度会引起化学ñ= 79;衡状态的改变——化&#= 23398;平衡移动。其规律ą= 59;：

浓度的影&#= 21709;：增加反应物浓度û= 10;减少生成物浓度，平= 衡向正反应方向（向= 1491;）移动；反之向逆ࡡ= 3;应方向（向左）移动&= #12290;

压力的影&#= 21709;：增大总压力，平ŝ= 13;的气体分子数少的方= 向移动；减少总压力= 5292;平衡向气体分子数ࣜ= 6;加的方向移动。没有&= #27668;体参加的反应，压= 147;的影响很小，可忽略= ;。

温度的影&#= 21709;：升高温度，使平ŝ= 13;向吸热的方向移动；= 降低温度，使平衡向= 5918;热的方向移。

催化剂使&#= 21453;应提前达到平衡，Ç= 81;能使平衡发生移动。=

勒夏忒列&#= 65288;吕查德理）原理：å= 14;果改变平衡系统的条= 件之一，如温度、浓= 4230;或压力，平衡就向࠮= 3;弱这个改变的方向移&= #21160;。

例5、讨论升高温度和增&#= 21152;总压力时，下列各ñ= 79;衡体系移动的方向：=

（1）N2O4(g)          2NO(g)    ΔH＞0

&= nbsp;

ᦀ= 8;2）N2(g)+ 3H3<= /sub>(g)         2 NH3(g)   ΔH＜0 

&= nbsp;

ᦀ= 8;3）CO(g)+H2O(g)      H2(g)+CO2(g) ΔH＜0

&= nbsp;

分析：根&#= 25454;勒夏忒列原理：升Ě= 01;向吸热（ΔH＞0）方= 1521;移动；增加总压力ࡨ= 1;气体分子数减少的方&= #21521;移动。

解：（1）升温向右移ᦁ= 2;加压向左移。

（2）升温向左移，加压&#= 21521;右转。

（3）升温向左移，加压&#= 19981;移动。

3ᦁ= 4;化学平衡原理的应用<= span lang=3DEN-US>

（1）沉淀反应与溶度积

溶度积—= 212;Ksp，溶解沉淀平"= 913;时，离子浓度的乘积= ;。

溶度积规&#= 21017;：

当Qc＜Ksp 时，无沉淀生= 5104;。

当Qc =3DK= sp 时，沉淀与溶解达&= #24179;衡，溶液称为饱和= 342;液。

当Qc＞Ksp 时，有沉淀生= 5104;，直到Qc =3DKsp 时为止。

例6、将20ml  0.002mol.L<= sup>-1 Na2SO4溶液加入20ml 0.002 mol.L-1的CaCl2溶液中，有无= 7785;淀生成？

解：溶液&#= 28151;合后，其离子浓度È= 26;：




 

查表：Ksp,caso4=3D1×10-4

∵Qc＜Ksp

∴CaSO4沉淀生成。

说明：C指一般状态溶૸= 2;浓度；而平衡状态浓&= #24230;用[   ]= 表示。

（2）酸碱反应与电离常&#= 25968;。

①= ;水的离子积和溶液酸&#= 30897;性

H= 2O      H+ + OH-

Kw=3D[= H+][ OH-]  ᦁ= 2;常温下Kw=3D1×10-14

PH=3D = -lg[ H+], POH=3D -lg[OH-], PH + POH =3DPKw=3D14.

&= nbsp;

中性溶液&#= 65292;[ H+]=3D[ OH-]=3D1×10-7mol.L-1    PH=3D7

酸性溶液&#= 65292;[ H+]＞1&tim= es;10-7mol.L-1   PH＜7

碱性溶液&#= 65292;[ H+]＜1&tim= es;10-7mol.L-1   PH＞7

②酸碱盐= 8342;液的PH值<= /p>

强酸强碱&#= 65306;（n为分子式中H+ 或OH- 数目= 5289;

强酸  [ H+]=3D nC= 酸 ；

强碱  [OH-]=3D n C碱

঄= 9;酸弱碱：

—元弱酸  [ H+= ]=3D               

ߌ= 8;元弱碱  [OH-= ]=3D

盐：

强酸弱碱&#= 30416;水解显酸性；

弱酸强碱&#= 30416;水解显碱性；

强酸强碱&#= 30416;不水解，溶液显中ö= 15;。

例7、计算下列溶液PH值<= /p>

①= ; 0.1mol.L-1HCl；② 0.01mol.L-1 NaOH ；③ 0.1mo= l.L-1 HAc（ Ka=3D1.8×10-5）④ 0.1mol.L-1 NH3.H2O= 5288; Kb=3D1.8×10-5）。

解：① 0.1mol.L-1HCl

[ H+]=3DC HCl=3D 0.1mol.L-1

PH=3D -lg[ H+]=3D  -lg0.1= =3D1

② 0.01mol= .L-1 NaOH

[OH-]= =3D C NaOH=3D 0.01mol.L-1

POH=3D -lg[OH-] =3D  -lg0.01=3D2

PH =3D14- POH =3D14-2=3D12

③ 0.1mol.= L-1 HAc

   

[ H+]=3D        =     =3D           =            =     =3D1.34×1= 0-3        =   

 

PH=3D -lg[ H+]=3D  -lg1.3= 4×= ;10-3=3D2.87

&= nbsp;

④ 0.1mol.= L-1 NH3.H2O

   

[OH-]=3D               =3D          =         =3D 1.34×= ;10-3        =     

 

POH=3D -lg[OH-] =3D -lg1.34×10-3=3D2.87

PH =3D14- POH =3D14-2.87=3D11.13

（3）氧化还原与电极电&#= 21183;

氧化还原&#= 21453;应的特征是氧化数į= 40;变化，其实质是电子= 的转移。电子转移的= 6041;向：还原剂失去电ड= 6;（氧化数升高），氧&= #21270;剂得到电子（氧化= 968;降低）。物质得失电= ;子的能力用电极电势E值衡量，E的意义：E值越大，电对ߑ= 3;氧化型物质得电子能&= #21147;越强，是越强的氧= 270;剂；E值越小，电对ߑ= 3;还原型物质失去电子&= #33021;力越强，是越强的$= 824;原剂。电极电势应用= ;于：比较氧化剂、还&#= 21407;剂的强弱；判断氧Ô= 70;还原反应的方向；计= 算标准电动势：还原= 1058;电对作负极，氧化࠹= 8;电对作正极，电池电&= #21160;势εo =3D Eo+-Eo- 。εo＞0反应正向进行ᦂ= 7;εo＜0反ò= 12;逆向进行。氧化还原= 反应的应用：原电池= 2289;电解电镀和金属的༅= 0;腐，明确其中的原理&= #12290;

&= nbsp;

第四章  物质的= 2467;构与性质

复习要求

1ᦁ= 4;了解四个量子数的符&= #21495;及取值范围。

2ᦁ= 4;掌握核外电子排布的&= #19968;般规律，能写出原= 376;序数为1—36号元= 2032;的原子核外电子排०= 7;式；理解原子结构与&= #21608;期系的关系。

3ᦁ= 4;熟悉元素周期表，了&= #35299;电离势（I）、电负性（X）、原子半径ᦀ= 8;r）的周期性变ࡏ= 0;。

4ᦁ= 4;理解离子键和共价健&= #24418;成的实质和特点、= 849;价键的类型（σ 键和 π键）；了解S-P型杂化轨道和= 998;子几何构型的关系。= ;

5ᦁ= 4;理解四种晶体类型的&= #29305;征及物理性质的关= 995;。

复习要点

1ᦁ= 4;原子结构  元= 素周期表

原子由原&#= 23376;核和核外电子组成z= 90;电子运动的特点：能= 量量子化和波粒二象= 4615;；电子的运动状态ஷ= 2;四个量子数（n，l，m，ms）来描述。电é= 76;排布遵循三原理：能= 量最低原理、保里不= 0456;容原理和洪特规则Ӎ= 0;各原子轨道能量由低&= #21040;高顺序：lS 2S2P 3S3P= 4S3d4P  5S4d5P……=

原子结构&#= 19982;周期表关系：

（1）原子在周期表中的&#= 24207;数=3D核电荷数= =3D核外电子数

（2）周期数=3D能级组数= =3D最大主量子数n

（3）周期内的元素个数=3D相应能级组所!= 021;容纳的电子数

（4）主族元素的族数=3D原子最外层（ns+np）电子数=3D元素最高氧化数

（5）副族元素的族数

ⅢB-ⅦB族  族数=3D（n-1）d + nS的= 005;子数

IBӌ= 9;IIB族  族数=3DnS的电子数

IBӌ= 9;IIB族与IA、IIA族的区别在&= #20110;：IB、IIB<= /span>族的外层电子构型È= 13;次外层d轨道有10&#= 20010;电子，最外层S轨道有1-2&= #20010;电子，即：（n-1）d10 nS1-2= ；而IA、IIA<= /span>族的外层电子构型È= 13;只有最外层S轨道有1-2&= #20010;电子。

2ᦁ= 4;化学键与分子结构

离子键—= 212;正、负离子靠静电引= ;力结合，无方向性和&#= 39281;和性。

ࡏ= 0;学键  共= 价键——原子间通过Ĭ= 05;子配对形成的结合力= ，有方向性、饱和性= 2290;

ດ= 9;属键——原子间通过= 3258;由电子而结合。

共价键的&#= 20998;类：

按原子轨&#= 36947;重叠方式分为σ键（= ;头碰头的方式）和π&= 190;（肩并肩的方式）；= ;

按电子对&#= 22312;两原子核间是否偏ķ= 63;分为极性键和非极性= 键。

 

S—= ;P杂化轨道和简ࡕ= 3;分子几何构型的关系&= #65306;

= 434;化方式

SP

SP2

SP3

SP3= 981;等性杂化

$= 712;道夹角

180<= o:p>

120<= o:p>

109<= sup>o28R= 17;

 

 

 

= 013;心原子位置

U= 45;A，ⅡB

U= 46;A

U= 47;A

U= 48;A

U= 49;A

U= 50;A

= 013;心原子孤对电子数

0

0

0

1

2

3

= 998;子几何构型

= 452;线型

= 179;面三角

= 491;四面体

= 977;角锥

V= 383;形

= 452;线型

= 454;例

BeCl= 2

Hg C= l2

BF3

CH4

SiCl= 4

NH3

PH3

H2O

H2S

HCl<= o:p>

&= nbsp;

3ᦁ= 4;晶体结构

晶体分四&#= 31181;类型：分子晶体、Ö= 07;子晶体、离子晶体和= 金属晶体。各晶体特= 4449;及物理性质的关系ෆ= 5;教材P158表4̵= 2;9。

&= nbsp;

 

第五章  化学合= 5104;

复习要求

1ᦁ= 4;理解氨碱法、联碱法&= #21046;造纯碱的化学原理A= 292;了解其生产流程。

2ᦁ= 4;理解隔膜法电解食盐&= #27700;制造烧碱、合成盐%= 240;的化学原理，了解其= ;生产流程。

3ᦁ= 4;了解合成一些有机物&= #30340;思路和方法以及有= 851;的名词。

复习要点

1ᦁ= 4;氨碱法生产纯碱的化&= #23398;原理

饱和食盐&#= 27700;道入氨气，继而再Ű= 90;入二氧化碳，则析出= NaHCO3晶体：

NaCl += NH3 + CO2 =3D NH4Cl + NaHCO3 ↓= ;

NaHCO<= sub>3 经煅烧得纯碱Na2CO3：=

2NaHCO= 3 =3D Na2CO +H2O+ CO2 ↑= ;

原料CO2 主要由煅烧石灰石= 046;取：

CaCO3 =3D CaO+CO2↑

氨气在生&#= 20135;过程作媒介，循环Ë= 51;用：

2NH4Cl + CaO =3D CaCl2+ 2NH3↑+H2= O

2ᦁ= 4;联合制碱法与氨碱法&= #30340;区别

联合制碱&#= 27861;生产纯碱的化学原ĩ= 02;同氨碱法。主要区别= 在于原料气NH3和CO2= 的来源是合成氨厂= 552;供的。NH3在此法中不&= #20877;循环使用，NH4Cl 需结晶析࠲= 6;。因此制碱的同时，&= #20063;得到NH4Cl 产品。

3ᦁ= 4;隔膜法电解食盐水制&= #28903;碱的化学原理

电解食盐&#= 27700;以铁作阴极，石墨Ë= 16;阳极，反应如下：

阴极反应  2H++= 2e =3D H2↑

阳极反应  2Cl-= -2e =3D Cl2↑

ট= 5;反应：2Na+ + 2Cl- +2H2O   电解   2NaOH + H2 ↑+Cl2 ↑

4ᦁ= 4;合成盐酸的化学原理<= span lang=3DEN-US>

H= 2 +Cl2 =3D HCl

5ᦁ= 4;有机合成

了解有关&#= 30340;名词：化学合成、ć= 77;机合成、染料、颜料= 、重氮化反应、偶合= 1453;应、塑料、工程塑ਨ= 9;、玻璃钢、锦纶、丁&= #33519;橡胶、硅橡胶等。

&= nbsp;

第六章  化学污= 6579;与环境保护

复习要求

1．  了解大气污染物= 、水体污染物、土址= 7745;染物的来源及变化Ӎ= 0;

2ᦁ= 4;理解化学污染物对环&= #22659;生态及人体健康的= 361;害。

3ᦁ= 4;了解污染的防治办法&= #12290;

复习要点

1ᦁ= 4;大气污染物

大气污染&#= 29289;主要有：悬浮颗粒Ĥ= 89;、二氧化硫（SO2）、氮氧化&= #29289;（NOX）和光化学&= #28895;雾等。大气污染物= 027;要经呼吸道进入人体= ;器官，引起一系列疾&#= 30149;，危害人体健康；ä= 23;气污染物对环境生态= 的影响，主要是形成= 0340;酸雨、温室效应和೾= 1;氧层被破坏所造成的&= #20005;重后果。

ᦀ= 8;1）酸雨  PH值<5.6的大气降水叫酸= 8632;。它的形成是因为࣪= 3;气中过量的CO2和NOX=   转为硫= 7240;H2SO4&n= bsp; 和硝酸HNO3 。酸雨的危害见教੔= 8;P202-203。

ᦀ= 8;2）温室效应  温室效= 4212;主要由CO2 气体造成的= 。大气中CO2含量增多，&= #30001;于CO2  <= /span>比空气重，就象在Ű= 17;地面厚厚地罩上一层= 透明的“膜”，来自ä= 26;阳的辐射热量能够通= 过它达到地面，而来= 3258;地球的红外辐射却ඪ= 7;这层“膜”吸收，从= 2780;使全球气候变暖，୸= 9;如塑料大棚的效应一&= #26679;，叫温室效应。温= 460;效应的危害见教材P204—205。

ᦀ= 8;3）臭氧层被破ࢻ= 1;

ོ= 0;空臭氧层能吸收大量&= #30701;波紫外线辐射，对= 320;球生物起了得保护作= ;用，减少人类患皮肤&#= 30284;的机会。超音速飞Ĉ= 26;、氟利昂、气体胶喷= 雾剂和氮肥等的大量= 0351;用，会导致高空臭ૐ= 7;层破坏。

2ᦁ= 4;水体污染

水体污染&#= 28304;见教材P210表6-2= 2290;甲基汞污染引起“水= ;俣病”，含镉废水引= 6215;“痛痛病”，很多传= 染病菌皆因借助水体= 0256;播。水体营养化（“= ;赤潮”或“红潮”）ą= 59;水污染对环境危害的= 结果。

3ᦁ= 4;土址污染

土址污染&#= 29289;主要有农药、化肥z= 89;重金属等。

第七章  食品营= 0859;化学知识

本章为选&#= 35835;教材，不作考试要ĕ= 14;。

第八章  化学实= 9564;

化学实验&#= 37325;在实践，不作笔试Ň= 71;试要求。

&= nbsp;

三、 模拟试题

 

一、判断题

=     1．水的熵值&= #30001;大到小的顺序是：  S(H2= O,g) ＞S(H2O,s) ＞S(H= 2O,l)     (    )

=     2．反应速率&= #24120;数只与反应温度有= 851;，而与反应物的浓度= ;无关。         （    ）

=     3．0.1mol.L-1的HCN溶液与0.1mol.L-1 HCl 溶液中H+ 离子浓度相&= #21516;。  （=     ）

=     4．非极性分&= #23376;中只有非极性键。        =             &nb= sp;            =     (    &= #65289;

=     5．阿司匹林&= #30340;学名叫乙酰水杨酸A= 292;是感冒药APC的主要成分。     = ;     （    ）

=     6．引起“赤&#= 28526;”的主要污染物是ߟ= 4;类排放大量的CO2。        =          （    ）

二、选择题

=     1．下列物理&= #37327;中，（   &#= 65289;不是状态函数。

    A、଄= 1;度T     B、压力p    C<= /span>、熵S    D<= /span>、热量Q

=     2．298K、100kPa条= 0214;下，ΔfHmO（CO2,g）是下列（= ;     ）的反应焓变ΔrHmO值。

    A．C（金刚石）+ O2（g）=3D CO2&#= 65288;g）

    B．CO2（gᦀ= 9;=3D 1/2 O2（g）+ CO（g）

    C．2C（石墨）+ = 2 O2（g）=3D2 CO2&= #65288;g）

    D．C（石墨）+  O2（g）=3D CO2&#= 65288;g）          =        

=     3．下列物质&= #20013;，ΔfGmO（298K）等于零的是= 5288;    ）。

    A．= O2（l）       B．O2（g）= ;        =   C．O（g）         D．O3（g）

=     4．2A + B→2C为࣌= 2;元反应，其反应速率&= #26041;程式为（    ）。

=     A. v=3Dk.CA.CB      B. v=3Dk. = CA2CB        =    C .v=3Dk.CA= CB2        =    D. v=3Dk.CA2CB2

=     5．催化剂能&= #21152;快反应速率的主要= 407;因是（   &#= 65289;。

    A、ಷ= 3;短了反应的时间    B、改变了反应的平ඣ= 3;常数

    C、༇= 7;低反应的活化能    D、增大了反应物的૮= 7;度

=     6．对于下述&= #21453;应，采取（   &#= 65289;措施，可使平衡向Ö= 91;移动。

    C（s）+ H2OA= 288;g）=3D CO（g）+ H2ʌ= 88;g）△f<= span lang=3DEN-US>HmO =3D121kJ.mol-1=

    A、ོ= 0;温低压     B、高温高压        C、低温高压      D、低温低压

=     7．已知0.1mol.L-1氢氰酸(HCN)的Ka=3D4.93×= 10-10，则溶液中= ;[H+]为（   ）mol.L-1。

    A、4.93×10-11   B、7.02×10-6         =    C、2.22×10-5      D&#= 12289;4.96×10-6

=     8．已知 AgCl、AgBr、= ;AgI、ZnS的Ksp分别为：1= .8×10-10 、5.0&= times;10-13、8.3&t= imes;10-17和1.2&t= imes;10-23，则同一温= ;度下，溶解度最小的&#= 26159;（    ）。

    A. ZnS        =   B. AgCl            C. AgI             D. AgBr

=     9．已知E0（Ni2+= /Ni）=3D -0.25V，E0（Zn2+/Zn）=3D -0.76V= ，将此两电极组成= 340;原电池的标准电动势= ;ε0为（    ）V。

    A.1.01        =    B. -1.01           C. 0.51          D.-0.51

    10．已知298K时，E0（Fe3+/Fe2+）=3D0.77V, E0（Cu2+/Cu= 5289;=3D0.34V,在标准状态ߍ= 9;，可逆反应Cu2++2 Fe2+&n= bsp;     Cu +2 Fe3+   将（= ;    )。

    A、ઽ= 1;向自动进行  B、= ;逆向自动进行    C、达到平衡     D、无法判断

=     11．基态原子= 核外电子排布式的原= 1017;是（   &#= 65289;。

    A、೦= 1;量最低原理  B、= ;保里不相容原理  C、= ;洪特规则   D&= #12289;以上三者都需遵循

=     12．下列各组= 量子数中，哪一组是= 1512;理的（  ）= 。

=     A n=3D2, l=3D1, m=3D0;   B = n=3D2, l=3D2, m=3D-1;   C n=3D3, l=3D0,= m=3D+1;   D n=3D2, l=3D3, m=3D+2

=     13．不用查表= ，指出下列元素中电= 6127;性最大的是（  ）= 。

    A、૑= 4;        =     B、磷        =     C、氧        =      D、碳

=     14．下列各极= 性键中，极性最小的= 6159;（  ）= 。

    A、O-F        =    B、H-F        =    C、C-F        =     D、NaF

=     15．下列分子= 中是直线型的是（  ）= 。

    A、HgCl2         B、= H2O          =   C、= CH4        =      D、= NH3

=     16．下列四种= 物质中，熔点最高者= 0026;（   &#= 65289;。

=     A、O2        =     B、N2        =      C、NH3         =     D、= Si

=     17．联合制碱= 法生产（   &#= 65289;。

=     A、NaHCO3和NH4Cl        =          B、Na2CO3和NH4Cl

=     C、Na2CO3和= NH3        =             D、NaHCO3和NH3

=     18．合成丁苯= 像胶的单体是（   &#= 65289;。

=     A、丁二烯       B、氯丁二烯     = ;  C、丁二烯和苯乙= 911;  D、= ;苯乙烯

=     19．当今世界= 瞩目的三大全球性环= 2659;问题是（   &#= 65289;。

=     A、大气污染&= #12289;水体污染、土壤污= 579;

=     B、化肥污染&= #12289;水体污染、大气污= 579;

=     C、酸雨、温&= #23460;效应、臭氧层破坏

    D、ຌ= 0;雨、温室效应、水体&= #27745;染

=     20．无机汞不= 易被生物摄入，当其= 6716;变为（    ）时易被生物吸收，= ;通过生物链富集，从&#= 32780;对人体构成危害。

    A、ஸ= 2;基汞      = ;  B、氧化= 7742;     = C、硫酸锌        D、硫酸&#= 38217;

三、填空题 =

=     1、一种物质&= #30340;标准生成焓是：                 =             &nb= sp;            =   。

=     2、对于可逆&= #21453;应来说，平衡转化= 575;可以反映        =             &nb= sp;           ；

平衡转化率是= 5351;平衡时        =             &nb= sp;            =              = ;之比。

=     3、在0.01 mol.L-1的某弱酸= HX溶液中，H<= sup>+离子的平衡浓度&= #20026;        =    mol.L-1

（Ka=3D4.0×10-8）。

=     4、某元素的&= #20215;层电子排布式为2s22p5，则其= 2312;周期表中位于第    周期&#= 65292;第    族，原子序数为    ，元素符号为     。

=     5、用隔膜法&= #30005;解食盐水制造烧碱= 340;反应方程式为        =             &nb= sp;       。

四、计算题

=     1、已知下列&= #21453;应各物质的ΔHfO 和ΔGfO数据如下：= ;

=               C2H5OH(l) +3= O2(g) =3D 2CO2(g) +3H2O(l)=  

ΔHfO(= kJ.mol-1 )   -277.7     0       -393=     -286

ΔSO (J.K.-1= mol-1)    160.7    205.03    214     69.91

=     求：乙醇完&#= 20840;燃烧的焓变ΔHO（298KA= 289;和吉布斯自由能变Δ<= span lang=3DEN-US>GO（298KA= 289;。

=     2、N2O4分解反ò= 12;，400K时，k1=3D= 1.4；450K时，k2=3D= 43，求该反应的活化&#= 33021;。

=     3、在含有0.001 mol.L-1 Cl-离子= 的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，问[Ag+]为多大时开= ;始生成Ag Cl沉淀？已知：Ksp( Ag Cl)=3D1.56×10-10<= /sup>

4、为什么= 120;温下H2O是液体，而<= span lang=3DEN-US>H2S是气体？

5、C&= #21644;Si都是第四主族į= 40;元素，为什么常温下= CO2是气体而SiO 2却是坚硬的= ;固体？

 

 

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1=

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AAAQAAAAEgAAAP7///8TAAAA/v////////////////////////////////////////////////// //////////////////////////////////////////////////////////////////////////// //////////////////////////////////////////////////////////////////////////// //////////////////////////////////////////////////////////////////////////// //////////////////////////////////////////////////////////////////////////// //////////////////////////////////////////////////////////////////////////// //////////////////////////////////////////////////////////////////////////// /////////////////////////////////////////////////////////////////////////1IA bwBvAHQAIABFAG4AdAByAHkAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAWAAUA//////////8EAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAOA3OsEYN8gB AwAAAIAaAAAAAAAAXwAxADIANQA4ADMANwA3ADIANAA4AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAABgAAgH///////////////8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAnwEAAAAAAABfADEAMgA1ADgAMwA3ADcAMgA0ADkAAAAAAAAAAAAA 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