MIME-Version: 1.0 Content-Type: multipart/related; boundary="----=_NextPart_01C83B4D.513641D0" 此文档为“单个文件网页”，也称为“Web 档案”文件。如果您看到此消息，但是您的浏览器或编辑器不支持“Web 档案”文件。请下载支持“Web 档案”的浏览器，如 Microsoft Internet Explorer。 ------=_NextPart_01C83B4D.513641D0 Content-Location: file:///C:/22E69978/nkjchx.htm Content-Transfer-Encoding: quoted-printable Content-Type: text/html; charset="us-ascii" 《农科基础化学》#= 838;程期末复习提要

= 2298;农科基础化学》课ఴ= 3;期末复习提要

 

        =         = 5838;程责任教师    陈  文=

        =        = 5838;程主讲教师    李  红=

        =             &nb= sp;                = 2007年11月

农科基础化ण= 8;是成人大专农科各专&= #19994;必修的重要基础课= 243;。该课属于四川电大= ;的省开课。本复习提&#= 35201;对各章提出考核要ĕ= 14;，有关定义、性质、= 特征等概念的内容按= 220;知道，了解和理解”= 三个层次要求：有关= 5745;算、命名、鉴别和ࡡ= 3;应等方面的内容按“&#= 20250;、掌握和熟练掌握̶= 1;三个层次要求。其中&= #8220;理解”和“熟练掌握= ;”是较高层次，“知$= 947;”和“了解”是较低&#= 23618;次。

考试试题题ࣁ= 1;为：填空题、选择题&= #12289;判断题和计算题。 = 771;试时请自备计算器。= ;

 

第ߌ= 8;章      =         溶  液=

1.&#= 28342;液及其浓度

知道分散系的概念= ，分散系的分类，溶= 8082;、溶剂和溶解度的ߌ= 8;般概念。

了解物质的量浓度= 、质量摩尔浓度、质= 7327;分数、物质的量分ਤ= 8;以及滴定度的概念。<= span lang=3DEN-US>

熟练掌握溶液浓度= 的表示方法，溶液浓= 4230;之间的相互换算。

2.&#= 31232;溶液的依数性

知道什么叫稀溶液= 的依数性，理解溶液= 0340;蒸汽压下降、溶液௚= 0;沸点升高和凝固点下&= #38477;及溶液的渗透压的= 547;义，会定性比较并熟= ;练掌握有关计算。

3.&#= 33014;体溶液

了解胶体的性质、= 胶体的结构、胶体的= 0772;坏和溶胶在生物体ࠦ= 9;的作用。

 

第ߚ= 8;章      =         化学平衡原理=

    1.化学平衡

知道什么叫可逆反= 应、化学平衡、了解= 4179;衡常数的概念及书ࠨ= 9;平衡常数的规则。

知道什么叫多重平= 。熟练掌握平衡常数= 0340;应用，有关平衡常ਤ= 8;的简单计算。

2.&#= 21270;学平衡移动原理

知道化学平衡移动= 的概念，理解浓度、= 1387;力、温度对化学平ඣ= 3;移动的影响。

理解吕·查德里原= 理及其应用。

 

第ߍ= 7;章      =         分析化学基础=

    1.分析化学概๤= 8;

知道分析化学的任= 务和作用是什么，理= 5299;分析化学的分类和࠳= 8;析化学的一般工作程&= #24207;。

2.&#= 23450;量分析的误差

了解系统误差和偶= 然误差，理解误差产= 9983;的原因。熟练掌握෾= 3;差、偏差的计算、可&= #30097;值取舍、有效数字= 450;其运算，理解精密度= ;与准确度的关系，掌&#= 25569;提高分析结果准确ò= 30;的方法。

3.&#= 28404;定分析概述

了解滴定分析的基= 本概念，滴定方式。= 9087;练掌握滴定分析的෶= 5;算。

根据滴定反应的计= 量关系式会确定物质= 0340;基本单元。掌握标࠭= 4;溶液的配制和标定，&= #29702;解基准物质应具备= 340;条件。

&= nbsp;

第ࢯ= 5;章      =         酸碱反应与酸= 碱滴定法

1.&#= 37240;碱质子理论

知道酸碱的定义，&= #29702;解什么叫共轭酸碱= 545;，了解酸碱反应的实= ;质。

2.&#= 27700;溶液酸碱度的计算

理解水的电离，熟&= #24713;一元弱酸弱碱的电= 163;平衡，了解多元弱酸= ;弱碱的电离平衡。

理解水溶液的酸碱&= #24615;及PH值，熟练掌握Ç= 68;元强酸强碱、一元弱= 酸弱碱溶液PH值的计算。

理解多元弱酸弱碱&= #21644;两性物质溶液的PH值计算。

3.&#= 37240;碱平衡的移动

了解什么是稀释定&= #24459;、同离子效应和缓= 914;溶液，熟练掌握稀释= ;定律和同离子效应的&#= 24212;用。

理解缓冲容量和缓&= #20914;范围，了解缓冲溶= 082;的组成、缓冲原理和= ;缓冲溶液的配置方法&#= 65292;会进行缓冲溶液PH值的计算。

4.&#= 37240;碱滴定法

了解酸碱滴定法、&= #37240;碱指示剂的变色原= 702;，掌握常用指示剂的= ;变色范围。（重点掌&#= 25569;甲基橙、甲基红、Ŵ= 10;酞等指示剂的变色范= 围）

掌握强碱滴定强酸&= #12289;强碱滴定弱酸、强%= 240;滴定弱碱的滴定曲线= ;与指示剂的选择（重&#= 28857;：NaOH滴HCL，NaOH滴HAC，HCL滴NH3&mid= dot;H2O），知道一&= #20123;酸碱滴定法的重要= 212;用。

 

第ߛ= 6;章      =         沉淀反应与沉= 淀滴定法

   1.沉淀——溶液平衡Ç= 82;溶度积

   了解沉淀溶解度平= 4913;的建立和溶度积的ઍ= 0;念，掌握物质溶解度&= #33021;力的表示方法。

   熟练掌握溶度积规= 1017;及溶度积与溶解度௚= 0;换算。

   2.影响沉淀溶解度平= 4913;的因素

   理解同离子效应、= 0416;效应、酸效应、配߮= 1;效应和氧化还原效应&= #23545;沉淀溶解的影响。

   3.分布沉淀和沉淀的= 6716;化

   了解分布沉淀和沉= 8096;转化的原理，并会ॵ= 2;用。

   4.沉淀滴定法

   了解沉淀滴定法的= 2522;本原理，莫尔法、߯= 5;尔哈德法的特点及应&= #29992;条件。

5.&#= 26631;准溶液的配制

了解标准溶液的配= 制和标定

6.&#= 38134;量法应用示例

知道银量法的一些= 应用示例

第ࠤ= 5;章      =         配位反应与配= 位滴定法

1.&#= 37197;合物的基本概念

了解什么叫配合物&= #65292;熟练掌握简单配合= 289;的组成及命名。

2.&#= 37197;位平衡

知道不稳定常数（&= #31163;解平衡常数）和稳= 450;常数的含义并能进行= ;有关计算。

3.&#= 37197;位滴定法

理解条件稳定常数&= #12289;酸效应系数。

根据金属离子能被&= #20934;确滴定的判据，能= 702;解有关条件稳定常数= ;Kf’和最高允= 5768;酸度。

知道金属指示剂，&= #20102;解提高配位滴定选= 321;的方法和配位滴定方= ;式。

 

第ߍ= 1;章      =         氧化还原反应= 与氧化还原滴定法

1.&#= 27687;化还原反应

了解氧化还原反应&= #30340;基本概念及其规律= 615;。

理解氧化数ӌ= 9;氧化剂和还原剂的概&= #24565;，熟悉掌握氧化还= 407;反应方程式的配平。= ;

2.&#= 21407;电池和电极和电位

了解原电池的概念= 和原电池的组成，掌= 5569;原电池符号的书写Ӎ= 0;

理解氢电极、标准= 氢电极的概念，掌握= 4433;响电极电位的因素ᦁ= 2;能利用能斯特方程进&= #34892;简单的计算。

3.&#= 30005;极电位的应用

掌握利用电极电位= 判断氧化还原反应进= 4892;的方向。

4.&#= 27687;化还原滴定法

了解氧化还原滴定= 曲线和氧化还原指示= 1058;。

知道常见的氧化还= 原滴定法及其应用。= 5484;握氧化还原滴定分ਜ਼= 2;结果的计算。

 

第ࠤ= 3;章      =         吸光光度法

1.&#= 21560;光光度法的原理

知道朗伯——比耳&#= 23450;律是吸光光度法的ê= 50;量依据。

掌握朗伯——比耳&#= 23450;律的数学表达式及Ð= 54;意义，正确理解摩尔= 吸光系数的意义及单= 0301;，并会有关计算。

理解互补色光的原= 理和影响朗伯——比ň= 19;定律偏离的因素。

理解吸收曲线在吸= 光光度分析中的作用= 2290;

2.&#= 21560;光光度法和测量条Ê= 14;的选择

了解各种吸光光度= 法的原理、特点、区= 1035;及应用。

掌握标准曲线的制= 作方法，并能根据标= 0934;曲线（工作曲线）෶= 5;算分析结果。

了解吸光光度仪器= 的主要部件，理解吸= 0809;光度法测量条件的๧= 3;择和仪器的测量误差&= #12290;

3.&#= 26174;色反应

了解显色反应和显= 色反应条件。

4.&#= 21560;光光度法的应用

了解吸光光度法的= 应用。

 =

第ߖ= 1;章      =         PH电位૭= 9;定法

   1.电位分析法的基本= 原理

掌握电位分析法的= 基本原理，了解金属= 5351;示剂电极、离子选৤= 1;性电极和参比电极的&= #26500;造和性能。

2.&#= 30452;接电位法测定溶液į= 40;PH值<= /p>

了解玻璃电极的构= 造和性能，了解溶液PH值的测定方法z= 90;了解酸度计的构造、= 性能和应用。

 

第十章  农= 业生产中重要离子的= 7492;定方法（自学）

本章不作考试要求=

         

= 1532;十一章 有机化合物的基础知= 5782;

1.&#= 26377;机化合物及其特点

了解有机化合物的= 定义和有机化合物的= 9305;点。

2.&#= 30899;原子的结构特点及û= 04;健性

知道经典的结构理= 论，掌握有机分子的= 0960;何形象、分子结构ঁ= 5;的表示

方法= 5292;了解杂化轨道理论ࡴ= 4;共价键的属性。

3.&#= 26377;机化合物的物理性ũ= 36;于结构的关系

熟练掌握有机化合= 物的熔点、沸点、溶= 5299;度与结构的关系，ߚ= 2;解结构

与颜= 3394;的关系。

4.&#= 30740;究有机化合物的方Ė= 61;（选修）

 

 

        =    = 1532;十二章 有机化合物的分类和= 1629;名

1.&#= 30899;链化合物的分类和Ø= 29;名

熟练掌握碳链化合= 物的分类和命名，包= 5324;烷烃、烯烃和炔烃Ӎ= 0;

了解有机化合物的= 几种分类方法。

掌握普通命名法和= 系统命名法。

2.&#= 30899;环化合物

掌握碳环化合物的= 分类和命名，重点是= 3459;香环化合物。

3.&#= 23448;能团的分类和命名

熟练掌握官能团的= 分类和命名，包括卤= 0195;烃、醇、酚、醚、ຏ= 5;、酮、羧酸和胺。

掌握教材中涉及的= 有机化合物的俗名。

 

= 1532;十三章 有机化合物分子的空= 8388;形象

        =        （立体化学）=

1.&#= 30899;碳单健的旋转性

了解碳碳单健的旋= 转性，了解构象、重= 1472;式和交叉式概念，৴= 4;握纽曼式。

2.&#= 21462;代基在平面分子中į= 40;取向

了解烯烃的顺、反= 异构的判别，了解环= 0057;烷的构象，椅式中a健和e健= 0340;区别。

3.&#= 20998;子的不对称性

知道偏振光和比旋= 光度，了解旋光性与= 0998;子结构的关系。能෺= 2;别含一个手性碳原子&= #30340;分子，并判断其构= 411;。

 =

第十四章 烃和= ;芳香烃的重要反应

1.&#= 39281;和烃（烷烃）的化é= 98;性质

掌握烷烃的卤代反= 应，了解氧化反应。

2.&#= 19981;饱和烃（烯烃和炔Ġ= 67;）的化学性质

熟练掌握烯烃和炔= 烃的鉴别。

了解烯烃和炔烃的= 氧化反应、诱导效应= 9982;共轭效应。

3.&#= 33459;香烃的化学性质

熟练掌握芳香烃的= 取代反应和苯环取代= 0340;定位规则，掌握烷࣌= 2;苯的氧化反应。

 

= 1532;十五章 卤代烃、醇、酚、醚= 0340;重要反应

   1.卤代烃的化学性质=

熟练掌握卤代烃的= 取代反应、消除反应= 2289;卤代烃消除反应的੣= 7;依夫规则和卤代烃的&= #37492;别。

2.&#= 37255;的化学性质

熟练掌握醇的似水= 性、酯化、脱水、氧= 1270;及与HX的反应和醇的Ŷ= 92;别。

3.&#= 37210;的化学性质

熟练掌握酚的酸性= 、苯环上的取代，与= 9977;氯化铁的反应。

4.&#= 37274;的化学性质

掌握醚的yang盐的生成。

 

= 1532;十六章 醛、酮的重要反应

1.&#= 32688;基上的加成反应

熟练掌握醛、酮与= 氢氰酸、亚硫酸氢钠= 2289;醇的加成反应，醛ӌ= 9;酮与羰

基试= 1058;的反应。了解醛、຋= 0;加成反应的本质和特&= #28857;。

2.&#= 37275;、酮的a-H反应

熟练掌握羧醛缩合&= #21453;应和碘仿反应。理#= 299;醛、酮a-H反应的特点。

熟练掌握运用羧基&= #35797;剂、吐伦试剂和碘= 223;反应对不同类型醛、= ;酮的鉴别。

3.&#= 37275;的氧化反应

掌握醛与强氧化剂&= #12289;弱氧化剂的反应。

4.&#= 37275;、酮的还原反应

掌握醛、酮的还原&= #21453;应。

5.&#= 37275;的歧化反应

了解醛的歧化反应&= #12290;

 

= 1532;十七章 羧酸与胺的重要反应

1.&#= 32679;酸及其重要衍生物į= 40;化学性质

掌握羧酸的酸性变&= #21270;规律，熟悉掌握羧= 522;中羟基的取代反应、= ;酯、酰胺的水解反应&#= 12290;了解羧酸衍生物生û= 04;规律。

2.&#= 21462;代酸的化学性质

掌握取代酸的酸性&= #21464;化规律。

3.&#= 33018;的化学性质

掌握胺的碱性变化&= #35268;律。掌握脂肪族伯!= 018;与亚硝酸的反应和各= ;种不同类型的胺的区&#= 21035;方法。

 

= 1532;十八章 糖与氨基酸的结构及= 7325;要反应

1.&#= 31958;的结构与化学性质

掌握葡萄糖、果糖&= #30340;开链及环状结构和= 704;沃斯透视式。掌握单= ;糖的氧化反应和成脎&#= 21453;应。

掌握还原性二糖和&= #38750;还原性二糖的结构= 305;点。了解淀粉的结构= ;特点。了解糖的鉴别&#= 26041;法。

2.&#= 27688;基酸的结构与化学ö= 15;质

掌握氨基酸的两性&= #19982;等电点、氨基酸的 = 467;构特点及等电点的判= ;别。

&= nbsp;

综合练习题

一、填空题

1.&#= 20135;生渗透现象的必备Ĉ= 65;件是        =   和         =   ；溶剂分子ë= 58;向        =      方向渗透。

2.&#= 21270;学平衡常数与        =     无关，但受             的影响。

3.有一气体反应： 2H2(g)+O2(g)     2H2O(= g),正向为放热反应，&= #21363;：

ΔrHmᦂ= 8;0。当该反应达到平&= #34913;后，增加O2的分压，平&#= 34913;将向        =   移动；当加大总&= #21387;力时，平衡将向        =   移动；当升高温&= #24230;时，平衡将

向        =        移动。

4.&#= 33509;将氨水溶液稀释，Ò= 17;解离度将        =        ，溶液PHÍ= 40;将        =       。

5.&#= 23450;量分析过程中的系ń= 79;误差影响测定结果的=         =             。

6.&#= 31216;取某试样3.5g，经分析后被= 7979;成分的质量分数用෶= 5;算器算得0.0425436，正确表示ಮ= 7;果应写成         =          。<= span lang=3DEN-US>

7.&#= 22914;果在室温下测得某ě= 42;液的H+ 浓度为1.0×10-4mol·L-1，则= 溶液PH值为        =        = ;，溶液中OH- 的浓度为        =       mol·L-1Ӎ= 0;

8.&#= 30001;NH3·H2O= 与NH4Cl配制而成的= ;缓冲溶液中，其中抗&#= 37240;成分是         =         ；&= #25239;碱成分是         =             &nb= sp;。

9.&#= 26576;难溶电解质的化学ó= 35;为MX，其溶解度（s）与溶度积（Ksp）的关系是<= u>        =             &nb= sp;             。

10.&= #22312;氧化还原反应中，= 833;电子氧化数        =     反应叫氧化反应&= #65292;而得电子氧化数        =       反应叫还原反应&= #12290;

11.配合物[Co(NH3)4(H2O2)]CL= 3的命名为         =             &nb= sp;  ，

其配= 0307;是        =             &nb= sp;       ，

12.&= #37197;合物H2[PtCl6]命名为=         =             &nb= sp;         = ，配位体为         =          = 5292;中心离子的配位数਷= 9;         =      。

13.&= #28867;类化合物是指只含= 377;         =             &nb= sp; 两种元素的化= 合物。

14.&= #28919;烃分子中所有碳原= 376;均为         =             &nb= sp;  杂化。

15.&= #20057;烯中碳原子的杂化= 041;式是          =             &nb= sp;   。<= o:p>

16.&= #28911;烃分子中的碳碳双&= 190;碳原子均为         =            杂化。

17.&= #26368;简单的芳香烃是         =              =        。

18.&= #37255;的官能团是         =             。<= span lang=3DEN-US>

19.&= #20057;醇和丙烷，分子量= 456;近，沸点却相差悬殊= ;。两者中沸点高的是

        =             &nb= sp;          。

20.&= #19993;酮与己酮两者中极= 131;溶于水的是         =             &nb= sp;  。

21.&= #30452;链一元醇的沸点随         =             &nb= sp;     的&= #22686;加而升高。

22.&= #19968;元醇（ROH）在水中的溶#= 299;度随         =           <= /u> 的&= #22686;加而降低。.

23.&= #20057;醇和丙酮两者哪一= 010;能形成分子间氢键         =           <= /u>。

24.CH3COOH和Cl3CCOOH中ຌ= 0;性较强的是          =         。<= span lang=3DEN-US>

25.HCOOH和CH3COOH两者中酸ö= 15;较强的是         =         。<= span lang=3DEN-US>

26.氨基酸在水଒= 2;液中的结构形式是取&= #20915;于溶液的         =       。

27.乙酸（或称醋酸）= ;与乙酸乙酯两者中哪&#= 19968;个不溶于水         = 。

28.化合物HOOCCH2CH2COOH名称= 0026;         =             &nb= sp;        Ӎ= 0;

29.烃类化合物难溶于= ;水还是易溶于水         =             &nb= sp;   。<= span lang=3DEN-US>

30.化合物CH<= sub>3CH2CH2CH3和CH3CH2CH=3DCH2两= 者中能与Hbr发生加成反应= 340;是         =     。

31.在滴定分析中，标= ;定HCl溶液，常用的= 522;准物质有        =        和        =      。<= /p>

32.在滴定分析中，标= ;定NaOH溶液，常用的= 2522;准物质有        =       和        =      。

 

二、选择题

1.符号n用来表示（  ）=

=   A.物质的= 量        =           B.物质的质量=

=   C.质量浓= 度        =           D.物质的量浓度

2.测得100ml某溶液中含有8mgCa2+(M=3D40g·mol-1),= 1017;溶液中Ca2+的浓=

度是（   &#= 65289;

      A.0.2mol·L-1        =         B.0.2m mol·L-1

C.2m mol·L-1         =         D.2mol·L-1<= span style=3D'mso-spacerun:yes'>   

= 3.下列溶液性质中哪= 一种不是依数性（  ）=

 A.凝固点        =              B.&= #29076;点

 C.渗透性        =              D.颜色

= 4.室温下0.1mol·L-1葡萄糖= 8342;液的渗透压接近于ᦀ= 8;  ）=

 A.25kPa        =             &nb= sp; B.250kPa

 C.217kPa        =              D.480kPa

= 5.在一定条件下，化= 学反应达到平衡时（  ）=

 A.参加反应的各物质&#= 37327;相等

 B.参加反应的各物质&#= 30340;物质的量相等

= C.参加反应的各物质= 浓度不变

= D.参加反应的各物质= 停止反应

6.某温度下，下列反= 应已达平衡： CO(g)+H2O(g)       CO(g= )+H2(g)

ΔrHm<0为提高CO的转化率，可ŵ= 19;取的方法是（  ）= 。

A.&#= 22686;大总压力        =         B.减小总压力=

C.&#= 21319;高温度        =           D.降低温度

7.&#= 22312;某温度下，纯水的PH为6.5，则= 其POH应为（  ）=

  A.7.5        =             &nb= sp;  B.6.5

  C.7.0        =             &nb= sp;  D.3.5

8.&#= 22312;滴定分析中，由于ý= 51;示剂选择不当造成的= 误差属于（  ）=

 = A.试剂误差        =           B.操作误差

 = C．偶然误差        =          D.方法误差

9.&#= 19968;元弱酸能被准确滴ê= 50;的依据是（  ）=

 = A.cKa>10-3        =                 =    B. cKa>10-8

 C.cKa>108        &= nbsp;                    D. cKa<10-8

10.&= #22312;定量分析中，减小= 598;然误差的方法是（  ）=

 = A.校正仪器        =           B.对照实验

  C.空白实验        =           D.增加平行测定次= 5968;

11.&= #22312;滴定分析中，化学#= 745;量点与滴定终点间的= ;关系是（  ）=

  A.两者含义相ࡧ= 6;        =       B.两者必须吻合

  C.两者互不相ॱ= 8;        =       D.两者愈接近，滴= 3450;误差愈小

12.&= #37197;制300m10.10mol·L-1NaOH溶液&= #65292;需称取固体NaOH（Mr=3D40）&#= 30340;质量为（  ）=

  A.1.2g        =             &nb= sp; B.1.2mg

  C.4.0g        =             &nb= sp; D.4.0mg

13.&= #22312;1.0×10-4mol·L-1Ĕ= 88;水中（室温），水的= 离子积常数Kw为（  ）=

  A.1.0×10-10           =        B.1.0×10-4

  C.1.0×10-14          =         D.1.0×10-= 8

14.HPO42-的共轭碱是ᦀ= 8; ）

  A.OH-         =             &nb= sp; B.H2PO4-=

  C.H3PO4        =              D.PO43-

15.&= #24448;氨水溶液中加入一= 123;固体NH4Cl，会使（  ）=

  A.溶液PH&#= 22686;大        =       B.溶液PH减小= ;

  C.溶液PH&#= 19981;变        =       D.NH3的Kb增大

16.&= #22312;滴定分析中，将已= 693;准确浓度的溶液称为= ;（  ）=

  A.基准试剂        =          B.标准溶液

  C.标定溶液        =          D.空白溶液

17.&= #19979;列叙述错误的是（  ）=

A.&#= 28342;液中H+浓度愈大，PH愈低=

B.&#= 28201;度升高是，Kw值变大

C.&#= 28342;液PH值愈大，其POH值就愈小

D= 5294;在浓HC1溶液中，没有OH-存在<= /o:p>

18.OH-的共轭酸是（=   ）=

 = A.H2O        =                B.H<= sup>+

 = C.H3O+        =             &nb= sp; D.HCl

19.&= #19979;列各对物质中，可= 197;构成缓冲系的有（  ）=

 = A.HAc和NaCl        =        B.H2SO4和Na HS= O4

 = C.NaH2PO4和Na2HPO4        =   D.NH4Cl和NH4Ac=

24.BaSO4在下列那种溶液中= 8342;解度最小（  ）=

 = A.纯水        =              B.2.0mol·L-1BaCl2

  C.1.0mol·L-1NaSO4         =   D.1.0mol·L-1NaCl

21.&= #33509;使AgCl沉淀溶于水，= 1487;以加入（  ）=

  A.H2O        =             &nb= sp; B.AgNO3

  C.NaCl        =              D.NH3·H2O

22.&= #22312;Na2FeO4分子中Fe元素的氧化数ą= 59;（  ）=

   A.+8        =             &nb= sp; B.+6

 =   C.+2        =             &nb= sp; D.-2

23.&= #24403;溶液中H+浓度增大时&#= 65292;下列电对的电极电Ó= 83;增强的是（  ）=

   A.F2+2e=3D2F-         =         B.Zn2++2e= =3DZn

   C.H2O2+2H++2e=3D2H2O        =   D.Cl2+2e=3D2Cl-

24.&= #24050;知Fe3+/Fe2+,Cu2+/Cu,Sn4+/Sn2+,Fe2+/Fe等各电ë= 45;的标准电极电势分别= 为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V，&#= 21017;在标准状态下，最ó= 78;的氧化剂和最强的还= 原剂分别是（  ）=

   A.Fe3+和<= span lang=3DEN-US>Cu        =          B.Fe2+和Sn2+

   C.Cu2+Fe        =             D.Fe3+和Fe

25.&= #23545;于下列原电池

（-）Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)‖Ag= +(1.0mol·L-1)Ag (+)  欲增&#= 22823;其电动势，可采取į= 40;措施为（  ）=

 = A.降低Ag+的浓度        =          B.增大Ag+= 0340;浓度

 = C.加大银极板༣= 4;积        =          D.增大Zn2+&#= 30340;浓度

26.&= #24050;知下列反应均可正= 521;进行

        =         Br2+2Fe2+=3D2Br-+2Fe3+

        =         2Fe3++Cu=3D2Fe2++Cu2+

        =      H2O2+2Br-+2H+=3DBr2= +2H2O

则在= 1453;应条件下各氧化剂௚= 0;相对强弱顺序为（  ）=

A.H2O2>Br2= >Fe3+>Cu2+

B.H2O2>Fe3+>Br2>Cu2+

C.Br2>H2O2= >Fe3+>Cu2+

D. H2O2>Cu2+>Fe3+>Br2

27.&= #22312;S4O62-离子= 中S元素的氧化数਷= 9;（  ）=

   A.+2.5        =             &nb= sp;  B.-2.5

   C.+4        =             &nb= sp;    D.-2

28．2Fe3++Sn2+         2Fe2++Sn4+,该反ॵ= 2;在标准状态下向（  ）= 进行。

（φFe3+/Fe2+=3D= 0.77v,φSn4+/Sn2+=3D0.15v）

         A.右        =             &nb= sp;   B.左

         C.无法判= 断        =           D.不能进行

29.K[PtCl3(NH3)]<= span style=3D'font-family:SimSun'>的正确命名਷= 9;（  ）=

   A.一氨·三氯合箔（Ⅱ）酸钾=

B.&#= 19977;氯·氨合铂（Ⅱ）酸钾

C.&#= 19977;氯·氨合铂（Ⅱ）化钾

D.&#= 19977;氯化氨合铂（Ⅱ）酸钾=

30.&= #22312;[Co(NH3)5(H2O)Cl3į= 40;正确命名为（  ）=

A.     三氯·五氨&middo= t;水合钴（Ⅲ）

B.     三氯化五氨&middo= t;水合钴（Ⅲ）

C.     三氯化五氨&middo= t;一水合钴（Ⅲ）

D.     三氯化一水&middo= t;五氨合钴（Ⅲ）

31.下列化合物中属于= ;配合物的是（  ）=

  &= nbsp; A.Na2S2O3           =          B.H2O2

C.[Ag(NH3)2]Cl        =      D.KAl(SO4)2·12H2O

3= 2.下列物质沸୅= 7;最高的是（   &#= 65289;

Ａ.乙醇        =             Ｂ.乙烷<= /span>

= Ｃ.乙= 7274;        =             = Ｄ.乙烯<= /span>

33．室温下能与硝酸= 银的氨溶液作用，生= 5104;白色沉淀的是（   &#= 65289;

Ａ.CH3CH2C≡CH        =        B.CH3CH2CH＝CH2

= =   C. CH3C≡C CH3        =                     D.CH3CH＝CH CH3        =             &nb= sp;   

3= 4.乙硫醇具有ਖ਼= 7;难闻的气味，常作为&= #26080;气味燃料气漏气的#= 686;报。下列化合物中属= ;于乙硫醇结构的是（   &#= 65289;

= Ａ.CH3CH2SH        =           B.CH3CH2OH

=     C. HOCH2CH<= sub>2OH        =         D.HSCH2CH2OH

3= 5.下列化合物௥= 6;对分子量相近，其中&= #27832;点最高的是（  ）=

=     A.正戊烷        =              B.正丁醛

=     C.丁酮        =             &nb= sp;  D.正丁醇

3= 6.下列化合物ߑ= 3;不能形成分子间氢键&= #30340;是（  ）=

=    A.醇        =             &nb= sp;    B.羧酸

=    C.胺        =             &nb= sp;    D.醚

3= 7.下列化合物ߑ= 3;不溶于水的是（  ）=

=    A.醋酸        =             &nb= sp;  B.乙胺

=    C.丙酮        =             &nb= sp;  D.乙酸乙酯

= 38.下列哪个化合物属= ;于还原糖（  ）=

=     A.葡萄糖        =            B.淀粉

=     C.纤维素        =             D.糖原

= 39.在室温下，醚类化= ;合物（R-O-R）能与下列哪&#= 31181;试剂反应，生成 盐？（ ）

= A.NaOH        =              B.Na

= C.KMO4        =                =             &nb= sp;    D.浓H2SO4

= 40.下列化合物哪一个= ;在水溶液中溶解度最&#= 23567;（  ）=

=    A.HCOOH        =             B.CH3COOH

=    C.CH3CH2COOH        =         D.CH3CH2CH2COOH 

= 41.下列化合物中难溶= ;于水的是（  ）=

=    A.乙烷        =             &nb= sp; B.甲醇

=    C.甲酸        =             &nb= sp;  D.甲醛

= 42．下列化合物中不= 能与金属钠（Na）作用放出氢Ĕ= 68;的是（  ）=

=      A.CH3= CH2OCH2CH3        =       B.CH3OH

=      C.CH3= CH2OH        =            D.CH3CH2CH2OH   

= 43.下列醇在水中溶解= ;度最大是（  ）=

=     A.CH3CH2CH2OH        =           B.CH3(CH2)2CH2OH

=     C.CH3(CH2)3CH2OH        =         D.CH3(CH2)4CH2OH 

= 44.不同类型的胺类化= ;合物间，化学性质差&#= 24322;很大，下列哪个化×= 12;物为仲胺（又称二级= 胺） （  <= /span>）

=    A.CH3CH2NH2        =              B.CH3CH2NHCH2CH3

=    C.(CH3)3N        =             &nb= sp;  D.(CH3CH2)3N

=  

= 三、是非题

1= .在纯溶剂中ࡃ= 2;入溶质以后，则溶液&= #30340;蒸气压一定较纯溶= 058;有所降低。（   &#= 65289;

= 2.0.1 mol·L-1的NaCl溶= 液和0.1 mol·L-1的KCl溶液凝固点相同。= （）

= 3.对某一反应，平衡= 常数Kc的值将取决于Ö= 53;应物的起始浓度。（=    &#= 65289;

= 4.各原子核外的电子= 数=3D核电荷数= =3D原子序数。        =        （    ）=

= 5.测定值的标准偏差= 越小，则其准确度就= 6234;高。        =      （    ）=

= 6.强酸滴定弱碱，化= 学计量点时溶液PH小于7。        =      （    ）=

= 7.0.01mol·L-1HA= c和0.010mol·L-1HAc相比，具有相ࡧ= 6;的KHAc,但αH= ac不同。        =             &nb= sp;            =             &nb= sp;     （   ）

= 8.同离子效应和盐效= 应具有相同的作用。        =         （   ）

= 9. 同离子效应使难溶= ;电解质的溶解度大大&#= 38477;低。        =    （   ）

1= 0.用EDTA测= 定溶液中的金属离子= 7987;度时，由于EDTA一般以1= ：1的配位比与金़= 6;离子配位，使分析结&= #26524;的计算非常方便。          =   （   &#= 65289;

= 11. 有机化合物就是ࡪ= 7;碳的化合物。        =             &nb= sp;   （    ）=

= 12.烃是只含碳氢两种= ;元素的有机化合物。        =         （   ）

= 13.苯酚的酸性比碳酸= ;强。        =              =          （= ;   &#= 65289;

= 14.苯胺的碱性比氨强= ;。        =             &nb= sp;           （   &#= 65289;

= 15.鉴别CH3CH=3DCH2与CH3CH2CH3，只Ƃ= 56;将两种气体分别通入= 硝酸银的氨溶液中，= 3509;有白色沉淀产生的ᦁ= 2;是CH3CH=3DCH2气。             =    （   &#= 65289;

= 16.鉴别CH3CHO与CH3COCH3，加入2，4-二硝&#= 22522;苯肼，产生黄色沉Ę= 96;的是CH3CHO。        =             &nb= sp;              =             （<= span style=3D'mso-spacerun:yes'>   ）

= 四．计算题        =        

= 1.在0.1275g纯K2Cr2= O7中加入过量KI，析出I2用Na2S2O3溶液= ;滴定，消耗了22.85ml，求Na2S2O3标准溶液的&= #27987;度。

= 2.将10.0g某大分子物质&#= 65292;溶于1000ml水中配成溶液&= #65292;在27○C时= 则得该溶液的渗透压= 0026;0.37Kpa，计算该大分= 子物质的相对分子量= 2290;

= 3.将2.45gNaCN配制成500= ml水溶液，计算该溶&#= 28082;的PH 值。

= =   （Kα（HCN）=3D5.0×10-5 ，NaCN的Mr=3D49）

= 4.计算由0.080mol·L-1HAc溶液ࡴ= 4;.20mol·L-1NaAc等体积= ;混合成缓冲溶液PH值（Kα= ;（HCN）=3D1.8×10-5）

= 5.将10.0gNaCl（Mr=3D58.5= 5289;溶于90g水中，测得此= 342;液的密度为1.07g·ml-1，计算= 7492;溶液的质量分数，ฝ= 6;量浓度和物质的量浓&= #24230;。

= 6.对于下列原电池：=

= =   （-）Cu︱Cu2+(1.0mol&mid= dot;L-1‖Ag+(0.10mol·L-1)︱Ag(+)

通过计算说明电池= 1453;应能否正向自发进ඡ= 2;。

7.欲配制750ml 0.1mol.L-1的NaOH溶&= #28082;，问需要纯NaOH固体多少克？= 5288;M NaOH =3D40g.mol-1）

    8.准确量取H2SO4溶液18.00 ml，加入酚酞指示剂&#= 21518;，用0.1500 mol·L-1

的NaOH溶Ę= 82;滴定，达终点时，耗= 去NaOH溶液24.00 ml&= #65292;计算H2SO4溶液的= 987;度。

= 五、完成下࠵= 5;反应式：

= 1.（CH3）2<= /sub>C=3DCH2+HBr        =        

   

= 2. 2 CH3CHO 

=         =       

= 3.CH3CH2CHC= HO        =     

= =   OH

= 4．CH3CH2-COOH + NaOH        =  

= 5. CH2=3DCH-CH3 <= /sub>+ HC1        =   

= 6. CH3-C≡CH + 2H= Br        =  

= 7.          = –NH2  +  HCl        =  

    8.CH3CH2CHCH2       加热=      

         OH

9.CH3 -     - C(CH3)3         KMnO4        =     

<= ![endif]>        =             &nb= sp;            加热

        =             &nb= sp;         

   =  10. CH3-C≡CH +[ Ag= (NH3)2]+

        =             &nb= sp;            =             &nb= sp;      

  &= nbsp; 11. CH3CH2OH

           OH

  &= nbsp; 12. CH3CCH3

  &= nbsp; 13. CH3-CHO= +[ Ag(NH3)2]+

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