MIME-Version: 1.0 Content-Type: multipart/related; boundary="----=_NextPart_01C83B4F.B03D1F30" 此文档为“单个文件网页”，也称为“Web 档案”文件。如果您看到此消息，但是您的浏览器或编辑器不支持“Web 档案”文件。请下载支持“Web 档案”的浏览器，如 Microsoft Internet Explorer。 ------=_NextPart_01C83B4F.B03D1F30 Content-Location: file:///C:/39C69978/yyjchx.htm Content-Transfer-Encoding: quoted-printable Content-Type: text/html; charset="us-ascii" （中开专科护理专= 994;适用）

        =       《= 1307;用基础化学》期末ࣧ= 7;习提要及考试说明

 

        =      课= 243;责任教师        陈  文=

        =     课程辅导教师        吴  岚=

 

        =             &nb= sp;            2007年11月

一、= 概述

    &#= 12298;医用基础化学》是Ç= 87;科层次护理学专业的= 一门基础课程。本课= 1243;主教材共十五章，ࠥ= 4;中第十五章作为了解&= #20869;容，不作考试要求 = 290;其余各章复习提要分= ;述于后，并在文后附&#= 27169;拟试题。期末考试Ɔ= 64;型、比分、题量与模= 拟试题类似。同学们= 4212;以教学大纲为依据ᦁ= 2;以期末复习提要及考&= #35797;说明作参考，在全&= 754;复习的基础上，重点= ;掌握基础理论、基本&#= 27010;念、基本计算，以Ö= 50;有机物的命名、结构= 、主要性质、重要反= 4212;和常见的化合物的ລ= 2;别方法等。=

二、= 各章节复习= ;要点=

 

第一章  溶液和胶体

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】

    1. 掌握浓度的ඤ= 0;示方法，并能熟练地&= #36827;行有关浓度的计算A= 307;

2. 掌握渗透压定律及= ;相关计算；

3. 掌握胶团结构、溶= ;胶的稳定因素及聚沉&#= 21407;理。

【考核内容】

    1.溶液浓度表ట= 4;方法：质量分数(质量百分数)、体积分数(体积百分数)、质量浓度、物ฝ= 6;的量浓度的定义及计&= #31639;，其中重点是物质= 340;量浓度。浓度换算：= ;将质量浓度换算成物&#= 36136;的量浓度，将质量į= 34;分数换算成物质的量= 浓度。溶液稀释的有= 0851;计算。

    2.溶液渗透压:渗透压定律和ଂ= 3;透浓度的计算以及渗&= #36879;压在医学中的应用 = 290;

    3.溶胶:= 8342;胶的结构，胶粒带ஸ= 5;的原因，溶胶的稳定&= #22240;素和聚沉原理。

&= nbsp;

= 1532;二章 化学热力学和化学动= 1147;学基础

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】

    1. 掌握化学反ॵ= 2;速率的定义和表示方&= #27861;；

2. 掌握活化能的概念= ;并能用有效碰撞理论&#= 35299;释温度、浓度、催Ô= 70;剂对化学反应速率的= 影响；

3. 掌握化学平衡的概= ;念和实验浓度平衡常&#= 25968;Kc的表示&= #26041;法；

4. 掌握温度、浓度和= ;压力对化学平衡移动&#= 30340;影响。

4. 化学热力学不作考= ;试要求。

【考核内容】

    1.化学反应速஍= 5; 化学反应速率的表示= 方法，有效碰撞理论= 1450;活化能，温度、浓ॷ= 0;、催化剂对化学反 速率的影响。

2.化学平衡 可逆反应和化学平衡= 5307;Kc的表达&= #24335;、意义和影响因素A= 307;定性理解温度、浓度= ;和压力对平衡移动的&#= 24433;响，吕·查德里原ĩ= 02;。

&= nbsp;

第三章 电解质溶液

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】

1. 掌握水溶液中酸碱= ;平衡及溶液中H+离子浓度和&#= 65360;Ｈ值的计算；

2. 掌握缓冲溶液ｐＨ= ;值的有关计算。

3. 沉淀溶解平衡作了= ;解内容，不作考试要&#= 27714;。

【考核内容】

    1. 酸碱平衡酸碱质子= 9702;论：酸碱的定义、ຌ= 0;碱的共轭关系、酸碱&= #30340;物质形式。

2. 水溶液的酸碱平衡= ;：弱电解质的解离平&#= 34913;，解离常数(Kw、Ka、Kb)的表达式、含= 041;以及同Kc的关系&= #65292;共轭碱酸对的酸碱= 120;数关系(Ka·Kb=3DKw)。

3. 酸碱溶液pH值的计算(<= /span>重点掌握)：pH、pOH、pKw的定义及计ļ= 39;；一元弱酸溶液的［= H+］计算(最简公式)和ｐＨ值计算ᦂ= 7;一元弱碱溶液的［OH-］计算(最简公式)和ｐＨ值计算ᦂ= 7;稀释定律和同离子效&= #24212;。

4. 缓冲溶液：缓冲溶= ;液的组成、缓冲作用&#= 21450;机理；缓冲溶液的ʍ= 60;Ｈ值计算(重点掌握)；缓冲范围，缓冲଒= 2;液的配制方法；血液&= #20013;的缓冲系及缓冲作= 992;。

&= nbsp;

第四章 酸碱滴定&#= 27861;

 

【考核要求】=  

 了解酸碱滴定法= 340;有关内容。=

 

第五章 原子结构和&#= 20998;子结构

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】<= /span>

    1. 掌握核外电ड= 6;排布三原则；

2. 熟悉常见元素的核= ;外电子排布式；

3. 理解共价键的本质= ;、特点、类型，熟悉S和P轨道= 6434;化类型与分子的空໾= 8;构型；

4. 理解范德华力、氢= ;键对物质物理性质的&#= 24433;响。

【考核内容】

    1. 核外电子的๡= 6;动状态 波函数和原子轨道、= 0960;率密度和电子云的ઍ= 0;念，四个量子数的含&= #20041;和取值。

    2. 核外电子排०= 7;与元素周期律 多电子原子中各原子= 6712;道能量由低到高的શ= 5;序(1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d，4P……)；核外电子排०= 7;遵循的三个原则，常&= #35265;元素(H、B、C、N、O、Na、P、S、Cl、Ca、Cr、Fe等)的电子排布式等&= #12290;

    3. 共价键 共价Ž= 90;的理论要点、特点、= 类型、杂化轨道的类= 2411;(SP杂化、SP2<= /sup>杂化、SP3杂化)与分子空间构型。<= span lang=3DEN-US>

    4. 分子间作用ࡂ= 7; 能判断共价键的极性= 和分子的极性，能用= 3539;德华力、氢键判断୰= 9;质熔点、沸点高低，&= #35299;释物质水溶性等物= 702;性质。

&= nbsp;

第六章 氧化还原与&#= 30005;极电势

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】<= /span>

    1. 熟悉电极、ஸ= 5;池反应特点，正确书&= #20889;原电池等符号；

2. 掌握Nernst方程Ö= 50;有关计算；

3. 掌握电极电势的应= ;用。

【考核内容】

    1. 基本概念 氧Ô= 70;数、氧化反应、还原= 反应、氧化剂、还原= 1058;、氧化性、还原性ӌ= 9;氧化型、还原型。<= span lang=3DEN-US>

    2. 电极电势 原Ĭ= 05;池的组成，区别电对= 、电极和原电池的符= 1495;，能根据电池符号ࠨ= 9;出电极反应和电池反&= #24212;，或能将氧化还原= 453;应设计成原电池并用= ;电池符号表示；电极&#= 30005;势的概念和标准电Ĉ= 97;电势φ°，能正确书Ð= 89;Nernst方程ó= 35;并进行有关计算(浓度、酸度对φ= 的影响)。  3. 电极电= 势的应用 比较氧化剂和还原剂= 0340;相对强弱；判断氧ࡏ= 0;还原反应的方向；计&= #31639;电池电动势E。<= /span>

&= nbsp;

第七章 配位化合物&#= 57348;

 

【考&= #26680;要求】<= /span>

    1. 掌握配合物ӌ= 9;形成体、配位体、内&= #30028;、外界等基本概念A= 307;

2. 熟悉配合物的命名= ;原则。

【考核内容】

    1. 配合物的定ߔ= 1;、组成、基本概念等&= #12290;

    2. 配合物的命ࡧ= 7; 能根据配合物的命名= 原则给配合物正确命= 1517;。

    3. 配合物的解బ= 3;平衡。

&= nbsp;

第八章 分光光度&#= 20998;析法

   

【考核要求】

 

了解分光光度分析法௚= 0;有关内容。

&= nbsp;

第九章 烃

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】<= /span>

    1. 掌握烃的组ৎ= 4;和结构；

2. 掌握各类烃的系统= ;命名原则和主要化学&#= 24615;质；

3. 掌握结构式的书写= ;方法。

4. 能正确书写重要化= ;学反应式。

【考核内容】

    1. 烷烃和环烷୆= 7; 烷烃的通式，结构特= 征，同分异构；简单= 8919;烃的普通命名，系ಯ= 9;命名原则，常见烷基&= #30340;名称和结构的正确= 070;写方法，物理性质(状态、溶解性ӌ= 9;沸点、熔点)和化学性质(取代反应)。环烷烃的命ࡧ= 7;、化学性质(小环似烯、大஑= 5;似链状烷)。

    2. 烯烃 烯烃的Ű= 90;式，官能团的名称和= 结构，同分异构(构造异构、官೦= 1;团位置异构、顺反异&= #26500;)，系统命名原࠵= 7;和Z、E构型= 6631;记法，物理性质、ߒ= 7;要化学性质(加成反应、氧ࡏ= 0;反应、马氏规则)。

    3. 炔烃 炔烃的Ű= 90;式，官能团的名称和= 结构，命名原则，物= 9702;性质和主要化学性ฝ= 6;(末端炔烃的酸ঝ= 5;)。<= /span>

    4. 芳香烃 苯环į= 40;结构特征，苯及同系= 物的系统命名，物理= 4615;质和主要化学性质(环上取代反应ࡴ= 4;侧链的氧化反应)。<= /span>

&= nbsp;

第十章 醇 酚 醚

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】<= /span>

    1. 掌握醇、酚ӌ= 9;醚的官能团和结构特&= #24449;；

2. 掌握醇、酚、醚的= ;系统命名和主要化学&#= 24615;质及重要反应方程ó= 35;。

【考核内容】

    1. 醇 结构特征z= 89;分类、命名、物理性= 质、主要化学性质(与钠反应、酯ࡏ= 0;反应、脱水反应和查&= #20381;莱夫规则、氧化反= 212;)。了解硫醇的ಮ= 7;构特征和二硫基化合&= #29289;在临床上的应用。

  2. 酚 结构= ;特征、命名、酚的水&#= 28342;性和酸性。

    3. 醚 结构特征z= 89;命名、物理性质和主= 要化学性质

<= /o:p>

第十一章 醛酮

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】

    1. 掌握醛、酮௚= 0;官能团和结构特征；<= span lang=3DEN-US>

2. 重点掌握醛、酮的= ;命名，物理性质、主&#= 35201;化学性质和重要反ò= 12;式。

【考核内容】

    1. 羰基的结构ᦂ= 7;醛酮的命名；物理性&= #36136;；

2. 主要化学性质；①= 羰基加成(加H2Oӌ= 9;加ROH、加氨的衍生= 289;)；②醇醛缩合(α—H的ࡡ= 3;应)；③醛酮的氧化= ;(醛酮的鉴别、໥= 4;镜反应)；④醛酮的还原= ;。

&= nbsp;

第十二章 羧酸和羧&#= 37240;衍生物

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】<= /span>

    1. 掌握羧酸的न= 8;能团和结构特征；

2. 掌握羧酸的命名、= ;主要理化性质。

【考核内容】

    1. 羧酸 结构；Ŀ= 95;统命名；物理性质；= 主要化学性质：酸性= 2289;酯化、脱羧。

    2. 羧酸衍生物 Ŵ= 32;胺、酰卤、酸酐和酯= 的命名原则。

&= nbsp;

第十三章 胺和杂环&#= 21270;合物

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】<= /span>

    掌握胺的基ੑ= 2;结构、命名、主要理&= #21270;性质。

【考核内容】

    1. 胺类 胺的分ľ= 67;和结构；命名；物理= 性质；主要化学性质(碱性、仲胺与ߜ= 2;硝酸作用生成致癌物<= span lang=3DEN-US>)；季铵盐与乙຋= 2;胆碱。

    2. 杂环化合物 Ĉ= 34;环化合物的分类、结= 构和名称(主要了解吡啶ӌ= 9;嘧啶、呋喃、吡咯、&= #22139;吩、嘌呤)。<= /span>

&= nbsp;

第十四章立体化学基础：手ö= 15;分子

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】 =

1. 了解几个重要概念= ;：手性、手性分子、&#= 23545;映体、非对映体、ä= 06;消旋体、内消旋体。= 2. 了解R/S构= ;型命名方法。

&= nbsp;

第十五章 生物分子&#= 57348;

&= nbsp;

【考&= #26680;要求】 =

了解生物分子有关内ब= 1;。

&= nbsp;

三、综×= 12;练习题

（一）填空题

1. 将质量浓度换算成= ;物质的量浓度，其换&#= 31639;式为     = ;  。

2.  医学上的等渗溶液= 340;渗透浓度范围是        =            。

3. 醋酸溶液加水稀释= ;，PH值将       。

4. 在NH4Cl-NH3R= 26;H2O的体系中，抗酸成&= #20998;是     = ;  。

5. 在化合物KMnO4中，锰的氧化数是=         。

6. [Ag(NH3)2]OH的名称是        =         。

7. 丙烯分子中的官能= ;团是        =      。

        =         OH

9. Tollens试剂的成分਷= 9;        =     。

10. 胺分子中根据氮࡜= 7;子所连接烃基数目分&= #31867;，CH3NHCH3属于        =    胺。

11. 向澄清的苯酚钠଒= 2;液中通入CO2ʌ= 92;溶液呈浑浊状。这说= 明苯酚的酸性比H2CO3

的酸= 4615;        =   。

    12. 官能团 >C=3DC< 和 >C=3DO 中&= #65292;都有双键。双键是= 001;        =     键组成。<= /o:p>

    13. 苯甲酸的酸ঝ= 5;较碳酸____________。

    14. 叔胺比分子ດ= 7;相近的伯胺和仲胺的&= #27832;点低的原因_____________________。

（二= 5289;选择题

1.  符号n常用来表示（    ）。

   ( A) 物质的量     (B) Ĥ= 89;质的质量    (C)= 物质的量浓度   (D) 质量浓度

2. 下列关于分散系概= ;念的描述，错误的是&#= 65288;   &#= 65289;。

        (A) 分散系由分ਣ= 5;相和分散介质组成

        (B) 分散相粒子௥= 2;径大于100nm的体系称为胶&#= 20307;分散系

        (C) 分散系可以੍= 7;液、固、气三种状态<= span lang=3DEN-US>

        (D) 溶液属于分ड= 6;分散系

3. 会使红细胞发生皱= ;缩的溶液是（   ）-1

    (A) 10.0g·= L-1CaCl2·2H2O(Mr=3D147)   (B) 12.5g·L-1NaHCO3(Mr= =3D84.0)

    (C) 9.0g·L= -1NaCl(Mr=3D58.5) &nbs= p;       (D) 112g·L-1C3H5O3Na(乳酸钠，Mr=3D80)=

4.  化学反应速度随反= 212;物浓度增加而增加，= ;其原因是（   &#= 65289;        

    (A) 单位体积内ᦁ= 2;分子总数增加，活化&= #20998;子数增加，有效碰= 758;次数增加

    (B) 活化分子百࠳= 8;数增加，有效碰撞次&= #25968;增加

    (C) 活化能降低

    (D) 反应速率常ਤ= 8;增大

5.  下列叙述错误的是A= 288;   &#= 65289;

    (A)在室温条件ߍ= 9;，任何水溶液都有[H+] [OH -]=3D1×10-14

    (B) 温度升高时ᦁ= 2;Kw值增大<= span lang=3DEN-US>

    (C) 溶液的PH<= /span>越大，其POH就越小

    (D) 在浓HCl溶液中，没有= OH -离子存在

6.  HPO42-轭酸是（     ）<= span lang=3DEN-US>

    (A) OH-         (B) H2PO4-        (C)  PO43-     (D) H3PO4   

7. 在0.1 mol·L-1 HA(Ka=3D1×10-5)溶液中，HA的解离度α为（= ;    ）

    (A) 10％         (B) 1％        =    (C) 0.1％       (D) = 0.01％

8. 原子序数为7的氮元素，原ड= 6;核外电子排布式为（<= span lang=3DEN-US>    ）

    (A) 1S2S22P1  (B) 1S22S2<= /sup>2P2   (C)1S22S22P3  (D) 1S22S22P= 4

9. 在水分子之间存在= ;的主要作用力是（    ）

    (A) 氢键        =   (B)取向力        (C) 色散力      (D)诱= ;导力

10. 在氧化还原反应ߑ= 3;，还原剂是ф值    的电对中的      物质。（   ）

(A) 大，氧化型    (B)= 大，还原型   (C) 小，氧化型  (D) = 567;，还原型

11. 下列化合物中，૟= 2;点最高的是（    ）

=   (A) CH3CH2CH2CH3         =          (B) CH3CH2CH2CH2CH3

=   (C)    CH3        =             &nb= sp;  (D)     = CH3

     CH3-C-CH3        =            =        CH3-CH-CH2CH3

         CH3

12. 外科用的消毒酒౹= 4;，其乙醇的浓度是（<= span lang=3DEN-US>    ）

    (A) 100％      (B) 95％        (C) 75％        =   (D) 60％

13. 列化= 合物中，能与Tollens试剂反应的是（    ）

<= span style=3D'mso-ignore:vglayout;position:absolute;z-index:14;left:0px;margin-l= eft: 357px;margin-top:15px;width:2px;height:12px'>        (A) CH3= CCH2CH3  (B) CH3CCH3     (C) CH3CH2CH2C=3DO&n= bsp;  (D)    -C-CH3

       O        =       O=                    H  &n= bsp;           O

14. 下列化= 合物中，具有半缩醛= 2467;构的是（    ）

    (A) CH3CH-0CH3  (B) CH2CH2-OCH3=   (C) CH3CH-OCH3=   (D) CH3CH-OCH3

     H           OH        =             OCH3         <= /span>OH

15. 下列Ô= 70;合物中，不能发生醇= 醛缩合反应的是（    ）     =      CH3

     (A) CH3C=3DO     (B) CH3CH-C=3DO      (C) CH3CH2CH2C=3DO  (D) CH3-C--C=3DO

        H     &nbs= p;       CH3 H        =             H           CH3 H<= /p>

16. 下列化合物中，़= 6;于酯类的化合物是（<= span lang=3DEN-US>    ）

=   (A) CH3CH2OH    (B) CH3COOH      (C) HCOOC<= /span>2H5    ( = D) CH3CH2CHO

 

（三）<= /b>问答题

    1. 用NaOH中和体积和PH值均相同的盐Ŵ= 40;溶液和醋酸溶液，NaOH的用量= ;

相同= 1527;？为什么？

    2. 用系统命名ૢ= 1;，给下列物质命名，&= #24182;指出它们分别属于= 738;一类化合物。

示例：CH3-C=3D CH2         2-甲基丙烯       属烯烃

        =   CH3

（1）CH3-CH-CH2<= /sub>-CH3

CH3-CH2

（2）CH3-CH-CH-CH3

         CH3 OH=

（3）CH3-C-CH3

         O

（4）     COOH

        =   CH3

（5）     NH2

&= nbsp;

（四 ）计算题

1.将2.45gNaCN配成500ml溶液，计算溶液的PH值。已知:<= span class=3DSpellE>Kb= NaCN =3D2.0×10-5,

MNaCN =3D49g. mol-1

2. 将500ml 0.1 mol·L-1的HAc溶液和= 250ml0.2 mol·L-1的NaAc溶液混合，= 714;混合溶液的PH值。已知：KaHAc =3D1.76×10-5

  &n= bsp;

（五）完成下列反= 应式（写出主要生成= 9289;）

1. CH3CH=3DCH2 + HI      &nbs= p; (        =   ) 

2. CH3-CH-CH3  [O]    (        =   )

       OH

3.      OH + NaOH         (        =   ) 

 

&= nbsp;

4. CH3C=3DO +[Ag(NH3)2]+         (        =   )+ (     &= nbsp;    )

      H

5. CH3CH2CO= OH+CH3CH2OH        =   （        ）

 

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