药品质量管理专业适用

《医用无机化学》教学大纲及实施意见

责任教师史玉芳

2004年9月

第一部分说明

一、课程的性质和任务

医用无机化学课是四川电大药品质量管理专业（专科）的一门必修基础课。该课根据专业的特点和需要，扼要地介绍无机化学中的基础理论和基础知识。无机化学是研究无机物的化学，即研究除碳氢化合物及其衍生物以外的各种元素及其化合物的化学。通过该门课程的学习，使学生了解和掌握与药学有关的化学基本知识、基本原理及其基本实验技能，了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，培养学生应用所学无机化学知识分析和解决药品质量管理中涉及无机化学的实际问题的能力。同时，通过该门课程的学习，也为该专业的后续课程（有机化学、分析化学、药物化学、药物分析、药剂学、药理学等）的学习提供必需的理论和知识基础。

二、与其它课程的联系

本课程是药品质量管理专业一门重要的基础课，它与有机化学、分析化学、药物分析、药剂学、药理学等学科关系密切。

三、课程教学的基本要求

医用无机化学的课内学时数为63，实验9学时，本课程为4学分。本课程的教学要求分掌握、熟悉、了解三个层次。通过本课程的学习，在加深了解原子结构与分子结构基本理论及其本知识的基础上，重点学习反应中的质量关系和能量关系，化学反应速度，程度及方向，电解质溶液与离子平衡，氧化还原反应与电极电位，配位化合物。通过实验加深对基础理论及反应性能的理解，并熟悉有关物质的性质实验。为学习后续有机化学、分析化学、药理学、药剂学、药物分析等打下基础。

四、教学方法及教学形式建议

1．本课程包括基础理论和元素的化学知识两部分，内容十分丰富。基础理论部分内容应本着“必需”、“够用”的原则，元素的化学知识部分应突出药用化合物的特征性质。

2．医用无机化学是一门实验科学。因此，在讲解重要元素及其化合物的性质、制备等内容时应注意结合多种媒体教学的特点，合理地利用直观、形象、生动的图形、实验等手段，使之更好地为教学服务。

3.学习过程中，学生应强调个别化自主性学习。辅导教师应针对学生备好课，面授辅导要贯彻时间适当、内容精练、突出重点难点、传授学习方法等原则。要合理控制教学总量，贯彻“少而精”的原则，使之符合成人专科的特点。

第二部分多种媒体教材一体化设计初步方案

一、多媒体教材的总体说明

本课程使用的教学媒体有：

1.文字教材（合一型）：《无机化学》（一）、《无机化学》（二），汤启昭主编，中央广播电视大学出版社出版。文字教材是主要教学媒体，是本课程教学与考核的基本依据，对其它媒体起纽带作用，具有导学、助学功能。

2.网络IP及VBI教学：利用现代远程教育资源，为学生自学和辅助教学提供方便，与学生进行双向交流。药品质量管理专业的该门课程属于省开课，其大纲及期末复习资料从四川电大主页-教学处-教学支持栏目下获取，网址：http://www.scrtvu.net 。该门课程的IP课和各章辅导等资料可从四川电大教学平台中获取，网址：http://www.scopen.net 。注意：药品质量管理专业属于成人大专，大纲及期末复习资料应使用http://www.scrtvu.net网上的。

二、课程学时分配

本课程课内学时数为63，实验9学时，本课程为4学分。一学期开设。各章学时分配如下。

章	教学内容	课内学时	实验
	绪论	1
第一章	溶液	4
第二章	化学反应中的能量关系	6
第三章	化学反应速率与化学平衡	6
第四章	配位平衡与沉淀溶解平衡	8
第五章	氧化还原反应	8
第六章	原子结构与元素周期律	7
第七章	化学键与分子结构	7
第八章	配位化合物	4
第九章	非金属元素	4
第十章	金属元素	3
第十一章	过渡元素	3
实验			9
合计		63	9

第三部分教学内容和教学要求

绪论

一、教学内容

1.化学在医药科学中的重要作用

2.无机化学课程的教学内容和教学要求

3.无机化学课程的学习方法

二、教学要求

了解化学在医药科学中的重要作用及本课程的教学要求和学习方法。

第一章溶液

一、教学内容：

（一）溶液的浓度

1.溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度。

2.溶液浓度的有关计算

（二）稀溶液的依数性

1.溶液的蒸气压下降

2.溶液的沸点升高

3.溶液的凝固点降低及其应用

4.溶液的渗透压及其生理意义

二、教学要求

1. 熟悉溶液浓度的表示方法，掌握物质的量浓度、质量浓度的计算，了解质量摩尔浓度。

2．熟悉稀溶液的依数性；掌握溶液的凝固点下降及其应用，溶液的渗透压，并了解其生理意义。

第二章 化学反应中的热效应

一、教学内容

（一）基本概念和术语

1．体系和环境

2．状态函数

3．热、功和热力学能

（二）化学反应的热效应

1．热力学第一定律

2．反应热与反应焓变

3．热化学方程式

4．化学反应热的计算

（1）盖斯定律

（2）标准摩尔生成焓及用标准摩尔生成焓计算化学反应热。

二、教学要求

1．了解体系和环境、状态函数及热、功和热力学能的基本概念和常用术语；

2．熟悉化学反应中的能量关系；

3．掌握热化学方程式的正确书写；

4．掌握运用盖斯定律和标准生成焓计算化学反应的反应热；

第三章化学反应速率与化学平衡

一、 教学内容

（一）化学反应速率

1．化学反应速率的概念和表示方法

2．反应的活化能与反应热

3．影响反应速率的因素

（1）浓度对反应速率的影响

（2）温度对反应速率的影响

（3）催化剂对反应速率的影响

（二）化学平衡

1.可逆反应与化学平衡

2．化学平衡常数

（三）化学平衡的移动

1.浓度对化学平衡的影响

2.压力对化学平衡的影响

3.温度对化学平衡的影响

4.催化剂对化学平衡的影响

5.平衡移动原理

二、教学要求

1．熟悉化学反应速率的概念和表示方法；

2．熟悉应用活化能、活化分子的概念解释浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；

3．掌握化学平衡的概念、化学平衡移动及有关计算；

第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡

一、教学内容

（一）酸碱质子理论

1．酸碱的定义

2．酸碱的强弱

（二）溶液的酸碱性

1.水的离解平衡

2.溶液的酸碱度与PH值

3.酸碱指示剂

（三）弱酸、弱碱的解离平衡

1.一元弱酸、弱碱的解离平衡

2.弱电解质的电离度与稀释定律

3.多元弱酸、弱碱的解离平衡

4.两性物质的解离平衡

5.同离子效应

（四）缓冲溶液

1.缓冲溶液的基本概念

2.缓冲作用原理

3.缓冲溶液的PH值

4.缓冲溶液的缓冲能力

（五）沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡和溶度积

2.溶度积和溶解度的关系

3.溶度积规则及其应用

二、教学要求

1.掌握酸碱质子理论，熟悉弱电解质、强电解质和难溶电解质的特点；

2.掌握一元弱酸、弱碱电离平衡及有关计算，了解多元弱酸的电离平衡；

3.熟悉同离子效应的概念及缓冲溶液的缓冲作用原理，掌握缓冲溶液pH值的有关计算；

4.掌握溶度积的概念，溶度积规则及有关计算，熟悉沉淀的生成、溶解，并了解沉淀转化的条件。

第五章氧化还原反应

一、教学内容

（一）氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应及氧化数

2.氧化还原反应方程式的配平

（二）电极电势

1.原电池

2.电极电势

3.标准电极电势的测定

（三）影响电极电势的因素——Nernst方程

1.能斯特方程

2.浓度对电极电势的影响

3.酸度对电极电势的影响

4.加入沉淀剂对电极电势的影响

（四）电极电势的应用

1.比较氧化剂、还原剂的相对强弱

2.判断氧化还原反应进行的方向

3.元素标准电极电势图

二、教学要求

1.熟悉氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念，掌握氧化还原反应方程式的配平；

2.熟悉原电池的组成，电极反应及电池反应的关系；

3.了解电极电势的概念，掌握Nernst方程式、电极电势的有关计算及应用；

4.了解根据元素电势图判断歧化反应进行的方向。

第六章原子结构与元素周期律

一、教学内容

（一）原子核外电子的运动状态

1．微观粒子运动的波粒二象性

2．原子轨道和四个量子数

3．几率密度和电子云

（二）原子核外电子排布与元素周期律

1．多电子原子的能级

2．核外电子排布的规律

3．原子的电子层结构与元素周期表

（三）原子结构与元素性质的关系

1．原子半径

2．电离能和电子亲合能

3．电负性

二、教学要求

1. 了解原子核外电子运动状态的基本特点，了解原子轨道和电子云的概念；

2．掌握四个量子数的意义及取值规则；

3．掌握原子核外电子排布的原理和主族元素及第四周期过渡元素原子的核外电子排布，了解原子的电子层结构与元素周期表、元素性质之间的关系。

第七章化学键与分子结构

一、教学内容

（一）共价键理论

1.价键理论

2.共价键的键参数

3.杂化轨道理论

（二）分子间的作用力和氢键

1.分子间力

2.氢键

二、教学要求

1．了解化学键的含义及其基本类型，熟悉离子键、共价键的形成条件、特征和共价键的类型；

2．熟悉杂化轨道理论的要点，掌握以sp、sp²和sp³杂化轨道成键分子的空间构型；

3．掌握范德华力和氢键的概念，并说明其对物质某些性质的影响。

第八章配位化合物

一、教学内容

（一）配位化合物的基本概念

1．配合物的组成

2．配合物的命名

3．螯合物

（二）配合物的价键理论

（三）水溶液中的配位平衡

1．配位平衡常数

2．配位平衡的移动

（四）螯合物

二、教学要求

1．掌握配位化合物的组成及其有关基本概念，能对简单配合物按化学式命名，或按名称写出化学式；

2．熟悉配合物价键理论的基本内容、配合物的空间构型、磁性；

3．熟悉溶液中配位平衡的基本规律及其影响因素，用配位平衡常数进行简单的计算；

4．了解螯合物的概念及其结构特征。

第九章非金属元素

一、教学内容

（一）卤素

1．卤素单质

2．卤化氢和氢卤酸

3．氯的含氧酸及其盐

4．卤素在生物体内的存在形式及生物效应

5．常用的含卤素药物

（二）氧和硫

1．氧、臭氧和过氧化氢

2．硫、硫化氢和金属硫化物

3．硫的重要含氧酸及其盐

4．氧族元素在生物体内的存在形式及生物效应

5．常用的含氧族元素药物

（三）氮和磷

1．氨和铵盐

2．氮的含氧酸及其盐

3．磷的含氧酸及其盐

4．氮族元素在生物体内的存在形式及生物效应

5．常用的含氮族元素药物：砒霜酒石酸锑钾碱式碳酸铋等

（四）碳、硅和硼

1.碳的单质

2.碳的氧化物和碳酸

3.二氧化硅和硅酸盐

4.铝、锡、铅的重要化合物

5.碳族和硼族元素在生物体内的存在形式及生物效应

6.常用的含碳族和硼族元素药物（含硼酸、硼砂）

（五）常见阴离子的鉴定

二、教学要求

1．熟悉卤素及氧族元素的重要化合物的典型性质

2.熟悉常见阴离子的一般性质及鉴别反应。

第十章金属元素

一、教学内容

（一）碱金属和碱土金属元素

1．碱金属、碱土金属的氧化物和氢氧化物

2．常见的碱金属和碱土金属盐类

3．碱金属和碱土金属元素在生物体内的存在形式及生物效应（钙的用途）

4．常用的含碱金属和碱土金属元素药物

（二）铝、锡、铅

二、教学要求

了解碱金属、碱土金属、铝、碳、锡、铅、氮、磷、的单质及重要化合物（特别是药用化合物）的典型性质，并了解其在生物体内的存在形式及生物效应；

第十一章 过渡元素

一、教学内容

1．过渡元素的通性

2．铬、锰的重要化合物

3．铁、钴、镍的重要化合物

4．铜、银的重要化合物

5．锌、镉、汞的重要化合物

6．过渡元素的生物学效应

7．常见的过渡元素的药物

8．常见阳离子的鉴别

二、教学要求

1.了解过渡元素通性，了解铬、锰、铁、铜、银、锌等的单质及重要化合物（特别是药用化合物）的典型性质，并了解其在生物体内的存在形式及生物效应；

2.熟悉常见阳离子的一鉴别反应。

《无机化学》实验教学大纲

一、说明

实验是本课程的重要组成部分。通过实验，可以培养学生正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；培养学生严谨的科学态度，良好的学风以及分析问题、解决问题的能力。同时，为后续有机化学、分析化学等课程的实验奠定一定基础。

二、教学要求

1．掌握常见玻璃仪器的使用和洗涤方法，固、液试剂的取用及配制，试纸的使用；

2．正确使用容量仪器、计时器、离心机、酸度计等；

3．掌握台秤的称量方法，了解分析天平的构造、原理及称量方法；

4．熟悉酸碱滴定的基本操作；

5．掌握常见离子的鉴定方法。

三、教学内容

必做实验：

实验1。常见离子鉴定（3学时）

实验2。药用氯化钠的制备、性质及杂质检验（2学时）

实验3。缓冲溶液的配制及pH值的测定（2学时）

选做实验：

实验1。酸碱滴定（2学时）

实验2。固体密度测定（2学时）

说明：实验共9学时，除完成必做实验外，可在选做实验中任选其一。